Question

將3.25g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算鋅的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑計(jì)算氫氣的體積；
（2）根據(jù)反應(yīng)：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而根據(jù)c=

n

V

計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：3.25g鋅的物質(zhì)的量為：n=

m

M

=

3.25g

65g/mol

=0.05mol，
（1）設(shè)生成氫氣的體積為V，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1mol            22.4L
0.05mol           V
V=

22.4L×0.05mol

1mol

=1.12L，
答：反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．
（2）設(shè)反應(yīng)中HCl的物質(zhì)的量為x，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1mol   2mol
0.05mol  n
n=

2mol×0.05mol

1mol

=0.1mol，
所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=

n

V

=

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L，
答：所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，應(yīng)學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式中物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比來解答．