已知A、B、C、D都是鉑電極，P、Q是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)B極質(zhì)量增加．
（1）P，Q哪個是負(fù)極？
（2）當(dāng)甲中溶液pH由6.0降到2.0時，B極質(zhì)量增加多少克？若甲是1L CuSO4溶液，乙是100g 2%NaCl溶液，則乙溶液中的NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)槎嗌伲?/div>
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：通電后發(fā)現(xiàn)B極質(zhì)量增加，說明在B極上析出金屬，則應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，可知A為陽極，B為陰極，C為陽極，D為陰極，P為正極，Q為負(fù)極，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題．
解答： 解：（1）通電后發(fā)現(xiàn)B極質(zhì)量增加，說明在B極上析出金屬，則應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，可知A為陽極，B為陰極，C為陽極，D為陰極，P為正極，Q為負(fù)極，
答：Q為負(fù)極；
（2）若甲是1L CuSO4溶液，乙是100g NaCl溶液，
甲中陽極發(fā)生，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，陽極發(fā)生4OH--4e=2H2O+O2↑，乙中陽極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，
當(dāng)甲中溶液pH由6.0降到2.0時，則生成n（H+）=0.01mol，轉(zhuǎn)移電子0.01mol，
則B極析出0.005molCu，質(zhì)量為0.005mol×64g/mol=0.32g，
n（NaCl）=
100g×2%
58.5g/mol
=0.034mol，
轉(zhuǎn)移0.01mol電子，則消耗0.01molNaCl，由陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：2H++2e-=H2↑，可知生成0.005molCl2、0.005molH2，即消耗0.01molHCl，
所以電解后溶液的質(zhì)量為100g-0.01mol×36.5g=99.635g，
剩余NaCl的質(zhì)量為2g-0.01mol×58.5g/mol=1.415g，
所以電解后NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1.415
99.635
×100%=1.42%，
答：B極質(zhì)量增加0.32g，乙溶液中的NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.42%．
點評：本題綜合考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，難度中等，注意把握電極方程式的書寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A、在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得NH3分子數(shù)目為NA
B、足量的鐵粉與lmolCl2在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
D、7.8 g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用下列各裝置設(shè)計一個實驗，驗證氯氣的性質(zhì)．
請回答：
（1）②中濃硫酸的作用是
 
；
（2）③中的實驗現(xiàn)象是
 
；④中的實驗現(xiàn)象是
 
；上述實驗現(xiàn)象說明起漂白作用的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）⑤中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣、防止污染大氣，試寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，某一元酸HA的電離常數(shù)Ka=10-6，現(xiàn)將0.1mol?L-1的HA溶液和0.1mol?L-1的NaA溶液等體積混合，溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”、堿性“）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是制取漂白粉和漂粉精的原料，但是一種有毒氣體．某同學(xué)用如圖所示裝置獲得干燥的氯氣（發(fā)生裝置已略去）．請按要求回答下列問題．

（1）圖裝置并不完善，請在方框內(nèi)畫出D的裝置圖，并注明試劑名稱．
（2）欲除去Cl2中的HCl，裝置A中應(yīng)選用的試劑為
 
．
a．飽和氫氧化鈉溶液    b．飽和食鹽水    c．飽和氨水
（3）裝置B中盛放的是濃硫酸，作用是
 
．
（4）假設(shè)C中收集到V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2，與過量消石灰完全反應(yīng)，所得漂白粉中有效成分Ca（ClO）2的質(zhì)量為（用含V的代數(shù)式表示）
 
g．
（5）現(xiàn)有一瓶不含Ca（OH）2的密封不嚴(yán)的漂粉精，為確定該樣品中除CaCl2外的其他固體物質(zhì)X的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下探究活動：
I．提出合理假設(shè)
假設(shè)一：該漂粉精沒有變質(zhì)，X只含
 
；
假設(shè)二：該漂粉精全部變質(zhì)，X只含CaCO3；
假設(shè)三：該漂粉精部分變質(zhì)，X含有以上兩種物質(zhì)．
Ⅱ．設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗
請寫出下表中空缺的實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論：（限選用的藥品：蒸餾水、1mol/L鹽酸、澄清石灰水、品紅溶液）
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論
i 試管B中的試劑為澄清石灰水．向試管A中滴入鹽酸． ①若
 
，則“假設(shè)一”成立．
②若
 
，則“假設(shè)二”或“假設(shè)三”成立．
ii 若“假設(shè)一”不成立，向?qū)嶒灢襟Ei反應(yīng)后的試管A中滴入2滴
 
，振蕩．		 ①若
 
，結(jié)合實驗步驟i
中的②分析，則“假設(shè)三”成立．
②若
 
，則
 
成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎．激光有很多用途，例如波長為10.3 微米的紅外激光能切斷B（CH3）3分子中的一個B-C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)：B（CH3）3+HBr→B（CH3）2Br+CH4而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個B-C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)．
（1）試寫出二元取代的化學(xué)方程式：
 

（2）利用5.6g B（CH3）3和9.72g HBr正好完全反應(yīng)，則生成物中甲烷的物質(zhì)的量為
 
，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）在電源中，B電極為
 
極（填電極名稱，下同）；丙裝置中Y電極為
 
極．
（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學(xué)方程式是：
 
．
（3）丙裝置在通電一段時間后，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．
（4）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)在
 
s時達(dá)到平衡狀態(tài)；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為
 
．
（4）已知在一定條件下，斷裂1mol X、1mol Y和1mol Z中化學(xué)鍵分別吸收436kJ、151kJ和298kJ能量，則上述反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)生成1mol Z時的熱效應(yīng)為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示．a(chǎn)為電池的正極，關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�
A、該電池能夠在高溫下工作
B、b電極發(fā)生還原反應(yīng)
C、O2在a電極被氧化
D、電流從a電極經(jīng)用電器流向b電極

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