將224 mL標準狀況下甲烷和氧氣的混合氣體點燃，完全燃燒后，將生成的氣體通入100 mL 0.02 mol·L-1的石灰水中，得到0.1 g 白色沉淀。求原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比。

1∶9或7∶3


解析:

n〔Ca(OH)2〕=0.002 mol

    n(CaCO3)=0.001 mol

    因為n〔Ca(OH)2〕＞n(CaCO3)

    所以，二氧化碳與Ca(OH)2反應，有可能存在過量問題。

    若Ca(OH)2過量，

    則n(CO2)=n(CaCO3)=0.001 mol

    n(CH4)=0.001 mol

    V(CH4)=22.4 mL，V(O2)=201.6 mL

    V(CH4)∶V(O2)=1∶9

    同理，若CO2過量，可求得

    V(CH4)∶V(O2)=7∶3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5% （質(zhì)量分數(shù)）
CaO。
（1）Ca元素在周期表中位置是_________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________
（2）配平用鈣線脫氧脫磷的化學方程式：___P+__FeO+__CaO___Ca3(PO4)2+____Fe
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n。則金屬M為_________；檢測Mn+的方法是________________ （用離子方程式表示）。
（4）取l.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224 mL H2（標準狀 況），再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3 ____g。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

1. 92 g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672 mL氣體（標準狀 況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為
[     ]
A．540 mL
B．336 mL
C．224 mL
D．168 mL

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