【題目】根據(jù)下列敘述，寫出微粒符號。

（1）原子核外有2個(gè)電子層，核外有10個(gè)電子的原子___________；

（2）原子核內(nèi)沒有中子，核外沒有電子的微粒__________；

（3）質(zhì)量數(shù)為24，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的離子____________________；

（4）由兩個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是________；

（5）由兩個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的陰離子是________；

（6）由三個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是________。

【答案】 Ne 11 H+ Mg2+ HF OH- H2O

【解析】（1）原子核外有2個(gè)電子層，核外有10個(gè)電子的原子，其質(zhì)子數(shù)為10，所以該原子是Ne；

（2）原子核內(nèi)沒有中子的原子只有氫原子，所以核外沒有電子的微粒是11 H+；

（3）質(zhì)量數(shù)為24，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的原子，可以求出其質(zhì)子數(shù)為12，所以該離子是Mg2+；

（4）由兩個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是HF；

（5）由兩個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的陰離子是OH-；

（6）由三個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】5.3g 固體Na2CO3 恰好與20mL某濃度的鹽酸完全反應(yīng)。求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度？產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25°C時(shí)：

電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶度積

1.8×10－11

2.2×10－20

8.0×10－16

4.0×10－38

完全沉淀時(shí)的pH

9.7

5.0

5.5

4.0

在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進(jìn)行反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。

（1）上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為____________(填化學(xué)式)而除去。

（2）試劑a為__________。

（3）寫出②中除雜所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

（4）下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅

D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，我國提出于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物（NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

(1)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx形成酸雨、污染大氣。采用NaClO和Ca(ClO)2的混合溶液作為吸收劑可得到較好的煙氣脫硫效果，已知下列反應(yīng)：

SO2（g）+2OH（aq）===SO32（aq）+H2O（l） ΔH1

ClO（aq）+SO32（aq）===SO42（aq）+Cl（aq） ΔH2

CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

則反應(yīng)SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO（aq）+2OH（aq）===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl（aq）的ΔH=_______。

(2)在“十二五”期間重慶市也積極展開了主城區(qū)各工廠燃料“媒改氣”的整改行動�！懊焊臍庵小皻狻钡闹饕煞譃�:____（填化學(xué)式), 其空間結(jié)構(gòu)為_____（填名稱），它與C3H8互稱為________。

(3)甲醇(CH3OH)是一種液態(tài)可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，在25℃、101KPa下， 1g甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。該反應(yīng)在低溫下___（填“自發(fā)”、“不自發(fā)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A.萃取分液法 B.加熱分解 C.結(jié)晶法 D.分液法 E.滲析法 F.蒸餾法 G.過濾法

（1）_______________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。

（2）_______________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

（3）_______________分離水和汽油的混合物。

（4）______________分離水和酒精。

（5）______________分離溴水中的溴和水。

（6）______________分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國首艘001A型國產(chǎn)航母在大連造船廠建造。下列有關(guān)說法正確的是

A. 升降機(jī)的Al- Mg合金焊接過程中，可采用N2作保護(hù)氣

B. 為降低艦體鋼材料中硅含量，冶煉過程中需使用O2和CaCO3

C. 為測定螺旋漿Cu-Al合金中銅元素含量，只需使用氨水

D. 為防止艦體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可鑲嵌銅塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl-的濃度最大的是 ( )

A. 50mL 0.1mol/L NaCl溶液 B. 40mL 0.2mol/L KCl溶液

C. 30mL 0.15mol/L AlCl3溶液 D. 20mL 0.2mol/L BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，。有關(guān)說法正確的是

元素

結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

T

短周期主族元素中原子半徑最大

X

二價(jià)離子與Y離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)

Y

與T形成的離子化合物的水溶液呈中性

Z

單質(zhì)不溶于稀硫酸，常用作電纜材料

A. 簡單離子半徑：T

B. T與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y

D. Z單質(zhì)在空氣中主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 25℃時(shí),pH=12的氨水中所含OH-的數(shù)目為0.01NA

B. 36g由35Cl 和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NA

C. 7.8 g Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 30 g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目為2NA

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