【題目】.短周期主族元素abcde的原子序數(shù)依次增大,A、BC、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),其中A是四元素化合物,C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,D是淡黃色固體化合物,E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標出)。下列說法不正確的是(

A.簡單離子半徑大小關(guān)系:cde

B.簡單陰離子的還原性:cad

C.氫化物的沸點:c<d

D.標況下22.4LCE恰好反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

【答案】B

【解析】

C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,說明A和堿反應(yīng)放出氨氣,A是銨鹽;D是淡黃色固體化合物,D是過氧化鈉,B和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉,E是單質(zhì),所以E是氧氣,B是二氧化碳。A和酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體,A是碳酸鹽;所以a、bc、d、e分別是H、CN、ONa元素。

A. 電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,簡單離子半徑大小關(guān)系:N3-O2-Na+,故A正確;

B. 元素非金屬性越強,陰離子還原性越弱,簡單陰離子的還原性:H-N3-O2-,故B錯誤;

C.常溫下,水是液體、氨氣是氣體,氫化物的沸點:NH3<H2O,故C正確;

D. C是氨氣,標況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量是1mol,和氧氣反應(yīng)生成NOH2ON元素化合價由-3升高為+2,恰好反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,故D正確;

B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________,名稱是___________________

(2)①的反應(yīng)類型是:_____________。③的反應(yīng)類型是:______________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)四種元素中電負性最大的是______(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________。

(2)AD與氫元素形成的最簡單氫化物中,其中沸點較高的是_____(填分子式),原因是________________;AB的氫化物所屬的晶體類型分別為____________。

(3)CD反應(yīng)可生成組成比為13的化合物EE的立體構(gòu)型為______,中心原子的雜化軌道類型為______。

(4)AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長a5.66x10-8cmF 的化學(xué)式為______:晶胞中A 原子的配位數(shù)為_________;列式計算晶體F的密度(g·cm-3)_______________________________。(列算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于共價化合物的是

A.N2B.H2OC.KOHD.CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧、氮元素組成的一類高分子化合物

B.一個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3-OH三種基團,如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3,其同分異構(gòu)體有16

C.的一氯代物共有5(不考慮立體異構(gòu))

D.用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯和苯甲酸所涉及的反應(yīng)均為取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq) +Cu(s) =Cu2+(aq) +2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題:

1)電極 X 的材料是_____ 電解質(zhì)溶液 Y ________;

2)銀電極為電池的_____極,發(fā)生的電極反應(yīng)為____________X 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________

3)外電路中的電子是從_____電極流向_____電極。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuC1)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬Cu和Cu2+。某小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuC1,并進行相關(guān)探究。下列說法正確的是

A. 制備CuC1時產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用,也可以通入飽和NaC1溶液中除去

B. Cu2(OH)2Cl2在200℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl↑

C. X氣體可以是N2,目的是做保護氣,抑制CuCl2·2H2O加熱過程可能的水解

D. CuC1與稀硫酸反應(yīng)離子方程式:2CuCl+4H++SO42-=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磁性材料A是一種二元化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成,已知E是一種能夠漂白品紅的氣體,亦能使酸性KMnO4溶液褪色。請回答:

(1)某同學(xué)取少量溶液C于一支試管,加入______(填化學(xué)式)試劑無現(xiàn)象,可證明固體B無雜質(zhì)。

(2)A的化學(xué)式為:______。

(3)溶液C可溶解銅片,若反應(yīng)過程中C中某離子濃度變化如圖中①所示,請寫出用銅離子表達的0t1階段的化學(xué)反應(yīng)速率:v(Cu2+)=______;相對①,②可能改變的實驗條件是______

(4)已知KI溶液中存在平衡I2+I-I3-,該平衡常數(shù)K的表達式為:______,在CCl4溶液中加入KI溶液,振蕩、靜置后可以觀察到的現(xiàn)象是:______。

(5)F是一種二元酸H2M(M代表酸根)的溶液。T℃時,向某濃度的H2M溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中三種微粒H2MHM-、M2-的物質(zhì)的量分數(shù)()pH的關(guān)系如圖所示:

①若H2M的電離常數(shù)分別為K1K2,則______。

②按投料比n(Na2M)n(NaHM)=21配成溶液,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是______(填序號)。

A.該溶液的pH=7.0

B.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HM-)+2c(M2-)

C.3c(Na+)=5[c(HM-)+c(M2-)+c(H2M)]

D.3c(OH-)+ c(M2-)=3c(H+)+2c(HM-)+5c(H2M)

(6)FI2KI溶液恰好完全反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______;在反應(yīng)后的溶液加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng),測得混合體系中c(I-)=amol/L,則c(SO42-)=______mol/L(已知25℃時,Ksp(AgI)=8.3×10-17,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)

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