【題目】除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)）的方法，錯誤的是（ ）
A.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取
B.NO（NH3）通過水洗滌
C.NaCl（NH4Cl）加熱固體混合物
D.N2（NO2）通過水洗滌

【答案】D
【解析】解：A．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，則加四氯化碳萃取分液可分離，故A正確； B．氨氣溶于水，而NO不溶于水，則利用水洗滌可除雜，故B正確；
C．NH4Cl加熱分解生成氣體，則加熱可除雜，故C正確；
D．二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，引入新雜質(zhì)NO，不能除雜，故D錯誤；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和碳一樣也存在一系列氫化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。

請回答下列問題

(1)上述氮的系列氫化物的通式為______________；N3H5的電子式為_____________________。

(2)已知:①4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) △H1= a kJ·mol-1 K1

②4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H2= b kJ·mol-1 K2

寫出N2 與O2反應生成1mol NO氣體的熱化學方程式:________________________________；該反應式的平衡常數(shù)表達式K=__________________(用含有K1、K2的代數(shù)式表示)。

(3)已知NH3·H2O為一元弱堿，N2H4·H2O 為二元弱堿，N2H4·H2O在水溶液中的一級電離方程式為N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++ OH-，則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)

第一步水解的離子方程式為_________________________________________________；溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________。

(4)如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N 兩個容器中均發(fā)生反應:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。向M、N 中均通入lmol N2 和2.3 mol H2。初始時M、N 容積相同，并保持溫度不變，則達到平衡時H2 的轉化率aM(H2)_____aN(H2)(填“>”“=”“或”)。達到平衡時測得容器N 的容積為2.0 L，其中含有0.2 mol NH3，則此條件下該反應的平衡常數(shù)K=______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期的常見元素。己知:

A

原子半徑最小

B

核外3個能級上的電子數(shù)相等

C

其氫化物的沸點比同族相鄰周期元素氫化物的沸點高

D

2p軌道上成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等

E

N 層電子數(shù)為1，內(nèi)層軌道全部排滿電子

(1)寫出E原子基態(tài)核外電子排布式_____________。比較B、C、D電負性的大小順序______ (按由小到大) 。

(2)與C2互為等電子體的分子有_______，離子有_________。

(3)E2+離子與氨基乙酸根離子(H2NCH2COO-)結合得到電中性的配合物(如圖)，畫出其中E2+離子與N、O原子間的化學鍵。________。

(4)E和金(Au)形成的合金的晶胞結構如圖，則該合金的化學式可表示為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】較活潑金屬與硝酸反應，產(chǎn)物復雜。如一定濃度的硝酸與鎂反應，可同時得到NO、NO2、N2三種氣體。某同學欲用下列儀器組裝裝置來直接驗證有NO、NO2生成并制取氮化鎂。（假設實驗中每步轉化均是完全的）

已知：①NO2沸點是21.1℃、熔點是-11℃；NO的沸點是-151℃、熔點是-164℃；②氮化鎂遇水會發(fā)生水解。

回答下列問題：

（1）為達到上述實驗目的，所選用的儀器的正確連接方式是（_____） (填序號)。

a. A→ D → C → F → B → F →E b. A→ C → D → F → B → F →E

c. A→ F → C → D → F → B →E d. A→ F → D → C → F → B →E

（2）確定還原產(chǎn)物中有NO2的現(xiàn)象是______________________________，實驗中兩次使用裝置F，第二次使用裝置F的作用是____________________________________。

（3）實驗前需先打開開關K，向裝置內(nèi)通CO2氣體，其目的是____________，當_______________時停止通入CO2。

（4）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應的離子方程式____________________________________________________。

（5）在A中反應開始時，某同學馬上點燃B處的酒精燈，實驗結束后通過測定發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是______________________________________（用化學方程式回答）。

（6）驗證B處有氮化鎂生成的方法是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數(shù)依次增大的八種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子數(shù)相同，A與E、D與G分別為同主族，D的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，含B元素的化合物種類最多，C的某種氧化物為紅棕色氣體，F為地殼中含量最多的金屬元素，B與E的核外電子數(shù)之和與H的核外電子數(shù)相同。請回答下列問題：

（1）H在周期表中的位置是__________________________。

（2）A、D、E三種元素形成的化合物的電子式為________，所含化學鍵類型有_________。

（3）A2D的沸點高于A2G，其原因是__________________________。

（4）G、H的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱__________（填化學式）。

（5）上述元素可組成鹽R：CA4F(GD4)2。向盛有10mL 1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如下圖所示：

①寫出m點反應的離子方程式：_______________________。

②若在R中改加20mL 1.2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反應，過濾，所得固體是_____。（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知RO32-的核內(nèi)有x個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則m gRO32-含有電子的物質(zhì)的量為（ ）

A. m(A+26-x)/(A+48) B. n(A-x-48)/(A+48)

C. (A-x+50)/Am D. m(A-x+2)/A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種高分子化合物可按如下方法合成，回答下列問題：

已知：（R可為烴基或H）

（1）E中含有的官能團名稱是________________。

（2）A的名稱是________。

（3）反應②的化學方程式為________________________，反應類型是___________。

（4）F在一定條件下的化學方程式為___________________________________。

（5）符合下列條件B的同分異構體共有__________種，其中能發(fā)生銀鏡反應的有機物結構簡式為_____________。

①紅外光譜顯示分子中含有；②苯環(huán)上只有一個支鏈。

（6）請設計合理的方案以乙醛為原料合成CH3CH2CH2COOH。(用合成路線流程圖表示，并注明反應條件)。提示：①合成過程中無機試劑任選②合成反應流程圖表示方法示例如下：ABC……→D。____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 新制的氯水在光照下顏色變淺

B. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C. 在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成

D. Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素X氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則該元素（ ）

A.在周期表中處于第三周期ⅦA族

B.在周期表中處于第2周期ⅥA族

C.氫化物比PH3穩(wěn)定

D.常見化合價只有-3、+2、+3、+5價

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