11．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
A．用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，說(shuō)明鐵粉能吸收水分
B．濃硫酸可以盛放在鋁桶中，說(shuō)明鋁不能與濃硫酸反應(yīng)
C．硫酸鋁與碳酸氫鈉能制作泡沫滅火劑，利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生劇烈雙水解反應(yīng)
D．用氫氟酸雕刻玻璃，說(shuō)明氫氟酸是強(qiáng)酸

分析 A．鐵具有還原性，鐵粉可防止食品氧化；
B．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠與鋁發(fā)生鈍化；
C．鋁離子為弱堿陽(yáng)離子，碳酸氫根離子為弱堿陰離子，二者發(fā)生雙水解；
D．氫氟酸為弱酸．

解答 解：A．鐵具有還原性，鐵粉可防止食品氧化，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠與鋁發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鋁離子為弱堿陽(yáng)離子，碳酸氫根離子為弱堿陰離子，二者發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁泡沫和二氧化碳，故C正確；
D．氫氟酸為弱酸，能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，用來(lái)雕刻玻璃，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查濃硫酸、鐵、氫氟酸的性質(zhì)以及雙水解反應(yīng)，熟悉相關(guān)知識(shí)即可解答，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在某溫度下，將20g苯乙烯（C6H5CH=CH2）溶于30g苯中，所得混合溶液中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．92.1%B．84.6%C．92.3%D．84.2%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Ⅰ．若甲同學(xué)利用下列裝置驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的全部產(chǎn)物

（1）寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）A中加入的試劑是無(wú)水CuSO4粉末，B、D中加入的試劑都是品紅溶液，B裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的存在，D中正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：品紅不褪色．
（3）C的作用是除去二氧化硫．
（4）E裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化碳的存在，其中的化學(xué)反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
Ⅱ．若乙同學(xué)只用B、C、D、E裝置驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C中加入的試劑是品紅溶液，證明SO2具有漂白性．
（2）D中加入酸性的KmnO4溶液，證明SO2具有還原性．
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，證明SO2是酸性氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碘元素遇淀粉溶液均變藍(lán)色
B．質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為51的氡原子可表示為：$\stackrel{137}{86}$Rn
C．CS2的電子式：：$\underset{\stackrel{..}{S}}{..}$：$\underset{\stackrel{..}{C}}{..}$：$\underset{\stackrel{..}{S}}{..}$：
D．6.0g醋酸晶體中含有H+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．苯甲酸（C6H5COOH）是一種酸性比醋酸強(qiáng)的弱酸，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．在水溶液中，C6H5COOH的電離方程式為：C6H5COOH?C6H5COO-+H+
B．0.1mol•L-1C6H5COONa溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（C6H5COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．C6H5COONa和C6H5COOH的混合溶液呈中性，且c（Na+）=0.1mol•L-1，則c（Na+）=c（C6H5COO-）＞c（OH-）=c（H+）
D．等濃度的C6H5COONa和CH3COONa兩溶液中，前者離子總濃度小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1． 下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
B．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有5種
C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
D．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．近年來(lái)我國(guó)很多城市發(fā)生嚴(yán)重的霧霾天氣，對(duì)人們的健康造成嚴(yán)重威脅，下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可以減少大氣污染物的排放
B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生的發(fā)生密切相關(guān)，是霧霾天氣的主要原因
C．推廣燃煤脫硫技術(shù)可以降低SO2對(duì)大氣的污染
D．CO、SO2、NO、NO2都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體，它們?cè)诳諝庵卸寄芊�(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．優(yōu)良的有機(jī)溶劑對(duì)孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：

己知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：

（1）B為芳香烴．
①由B生成對(duì)孟烷的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
②（CH3�。�2CHCl與A生成B的化學(xué)方程式是．
③A的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是苯．
（2）1.08g的C與飽和溴水完全反應(yīng)生成3.45g白色沉淀．E不能使Br2的CCl4溶液褪色．
①F的官能團(tuán)是碳碳雙鍵．
②C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
③反應(yīng)I的化學(xué)方程式是．
（3）下列說(shuō)法正確的是（選填字母）a、d．
 a．B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色　　　　　　 　
b．C不存在醛類同分異構(gòu)體
 c．D的酸性比E弱　　　　　　　　　　　　　　
d．E的沸點(diǎn)高于對(duì)孟烷
（4）G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3：2：1．G與NaHCO3反應(yīng)放出CO2．反應(yīng)II的化學(xué)方程式是．
（5）芳香族化合物W是C的同分異構(gòu)體，則W的結(jié)構(gòu)有4種（不含C的結(jié)構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl．下列解釋合理的是（　�。�
A．濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸，通過(guò)它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸
B．通過(guò)改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動(dòng)原理制取HCl
C．兩種強(qiáng)酸混合，溶解度會(huì)相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出
D．濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

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