【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，下列說(shuō)法不正確（ ）
A.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＜r（Mg）
C.元素C 在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)
D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

【答案】D
【解析】解：A、在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，所以在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性，故A正確；B、原子半徑大于陽(yáng)離子的半徑，所以微粒的半徑：r（Mg2+）＜r（Mg），故B正確；
C、金剛石、石墨中的碳為游離態(tài)，大理石等中的碳為化合態(tài)，所以元素C 在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，故C正確；
D、在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，放出熱量，同時(shí)產(chǎn)生耀眼的光，所以該反應(yīng)中化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為熱能，還轉(zhuǎn)化為光能，故D錯(cuò)誤；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（ ）

①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁

A. 只有②③④ B. 只有⑤⑦

C. 只有③④⑥⑦ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醫(yī)生給病人開處方時(shí)都會(huì)告訴病人服藥要飯前或飯后半小時(shí)服用，不要空腹吃藥。這是為什么呢？對(duì)此解釋正確的是(　　)
A.空腹吃藥不利于藥的消化和吸收
B.空腹吃藥會(huì)影響藥的藥效
C.空腹吃藥會(huì)使病人產(chǎn)生藥物過(guò)敏
D.空腹吃藥會(huì)損傷胃壁，出現(xiàn)胃潰瘍等疾病

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.Li在氧氣中燃燒只生成Li2O
B.將SO2通入過(guò)量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
D.將稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是(　　)

元素

A

B

C

D

E

最低化合價(jià)

－4

－2

－1

－2

－1

電負(fù)性

2.5

2.5

3.0

3.5

4.0


A.C D E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>E
B.元素A的原子最外層軌道中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子
C.元素B C之間不可能形成化合物
D.與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是

A. ClO3—>BrO3—>Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3—>Cl2>ClO3—>I2>Fe3+

C. BrO3—>ClO3—>Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3—>ClO3—>Fe3+>Cl2>I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】判斷下列晶體類型。
①SiI4：熔點(diǎn)120．5℃，沸點(diǎn)287．4℃，易水解：。
②硼：熔點(diǎn)2300℃，沸點(diǎn)2550℃，硬度大：。
③硒：熔點(diǎn)217℃，沸點(diǎn)685℃，溶于氯仿：。
④銻：熔點(diǎn)630.74℃，沸點(diǎn)1750℃，導(dǎo)電：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具體如下：

(1)需 g NaOH。

(2)配制過(guò)程中，下列儀器不會(huì)用到的是___________(填字母) ，尚缺少的玻璃儀器是_____________。

A．托盤天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．膠頭滴管

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是： _______________________、_____________________。

(4)定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線______處時(shí)，改用______滴加蒸餾水至溶液的______正好與刻度線______。將瓶塞子蓋好，反復(fù)______搖勻。

(5)下列操作的正確順序是：B→______→______→______→______→______→G (用字母表示) 。

A．冷卻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．轉(zhuǎn)移 G．搖勻

Ⅱ．乙同學(xué)用18.4 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。

你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處 。

Ⅲ．在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，判斷下列操作出現(xiàn)的后果。(填“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”)

(1)配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體：_____________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量水：______________。

(3)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度____________。

(4)轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液倒在瓶外； ；

(5)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：6NO +4NH3===5N2+6H2O。請(qǐng)回答下列問題。

（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______。

（2）現(xiàn)有NO與NH3的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比是______。

（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L NH3(g)溶于0.1 L水中，得到的氨水密度為b g·cm3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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