Question

13．己知：①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ•mol^-1．下列判斷錯誤的是（　�。�

• A． 等物質(zhì)的量的CH₄在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
• B． 由反應(yīng)①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H＞-574 kJ•mol^-1．
• C． 4NO₂（g）+2N₂（g）=8NO（g）；△H=+586 kJ•mol^-1
• D． 若用標準狀況下4.48LCH₄把NO₂還原為N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移1.6mol電子

Answer 1

分析 A．根據(jù)C元素的化合價變化來計算轉(zhuǎn)移的電子；
B．由氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量；
C．根據(jù)蓋斯定律，①-②可得4NO₂（g）+2N₂（g）=8NO（g）；△H=+586 kJ•mol^-1；
D．根據(jù)蓋斯定律，$\frac{①+②}{2}$可得CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g），1molCH₄反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，據(jù)此計算．

解答 解：A．兩個反應(yīng)中，C元素的化合價均由-4價升高到+4價，則等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故A正確；
B．由CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，則CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q，Q＞574kJ•mol^-1，所以△H＜-574 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．根據(jù)蓋斯定律，①-②可得4NO₂（g）+2N₂（g）=8NO（g）；△H=+586 kJ•mol^-1，故C正確；
D．根據(jù)蓋斯定律，$\frac{①+②}{2}$可得CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867kJ/mol，則1molCH₄反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，則用標準狀況下4.48LCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2mol×8=1.6mol，故D正確；
故選B．

點評 本題考查熱化學(xué)反應(yīng)及蓋斯定律，明確熱化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系及物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．