【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
B. 常溫常壓下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
C. 密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA
【答案】D
【解析】
A.三價鐵離子在水溶液中部分水解,所以100mL1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目小于0.1NA,故A錯誤;
B.常溫常壓下,氣體摩爾體積不是22.4L/mol,因此11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量不是0.5mol,其中含氫原子數(shù)目不是2NA,故B錯誤;
C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進行到底,所以密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA小于3NA,故C錯誤;
D.124gP4的物質(zhì)的量為=1mol,根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)式,1molP4含有6molP-P鍵,即含有P-P鍵數(shù)目為6NA,故D正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是 ( )
A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B. 少量SO2通入氫氧化鈉溶液中:OH-+SO2=HSO3-
C. 加熱可增強純堿溶液去污能力:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. 用惰性電極電解CuSO4溶液:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答:
Ⅰ.用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號)。
A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
(2)N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
Ⅱ.用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
(3)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少____g。
(5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示,步驟之一是將儀器a中濃硝酸和濃硫酸形成的混酸加入到裝有苯的三頸燒瓶中,則下列敘述不正確的是( )
A.儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗
B.長玻璃導(dǎo)管可以起到冷凝回流的作用
C.配制混酸時應(yīng)在燒杯中先加入濃硫酸
D.分離出硝基苯的主要操作是分液和蒸餾
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【題目】直接乙醇燃料電池(DEFC) 具有無毒、來源豐富等優(yōu)點,其裝置如下圖所示。裝置工作時,下列說法錯誤的是
A.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.稀硫酸為該電池的電解質(zhì)溶液
C.電子由Y極流出經(jīng)負(fù)載流向X極D.電池反應(yīng)為C2H5OH+ 3O2→2CO2+ 3H2O
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【題目】常溫下,向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示(忽略滴加過程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是( )
A. 常溫下Ksp (CuS)的數(shù)量級為10-30
B. c點溶液中水的電離程度大于a點和d點溶液
C. b點溶液中c(Na+)=2c(Cl-)
D. d點溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展導(dǎo)致CO2的大量排放,對環(huán)境造成的影響日益嚴(yán)重,通過各國科技工作者的努力,已經(jīng)開發(fā)出許多將CO2回收利用的技術(shù),其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價值;卮鹣铝袉栴}:
(1)在催化轉(zhuǎn)化法回收利用CO2的過程中,可能涉及以下化學(xué)反應(yīng):
①CO2(g)+2H2O(l)CH3OH(l)+O2(g) ΔH=+727kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+890kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131kJ·mol-1 ΔG=-9.35kJ·mol-1
④CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l) ΔH=-253kJ·mol-1 ΔG=-130kJ·mol-1
從化學(xué)平衡的角度來看,上述化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)進行程度最小的是__,反應(yīng)進行程度最大的是__。
(2)反應(yīng)CO2+4H2CH4+2H2O稱為Sabatier反應(yīng),可用于載人航空航天工業(yè)。我國化學(xué)工作者對該反應(yīng)的催化劑及催化效率進行了深入的研究。
①在載人航天器中利用Sabatier反應(yīng)實現(xiàn)回收CO2,再生O2,其反應(yīng)過程如圖所示,這種方法再生O2的最大缺點是需要不斷補充__(填化學(xué)式)。
②在1.5MPa,氣體流速為20mL·min-1時研究溫度對催化劑催化性能的影響,得到CO2的轉(zhuǎn)化率(%)如下:
催化劑 | 180℃ | 200℃ | 220℃ | 280℃ | 300℃ | 320℃ | 340℃ | 360℃ |
Co4N/Al2O3 | 8.0 | 20.3 | 37.3 | 74.8 | 84.4 | 85.3 | 868 | 90.1 |
Co/Al2O3 | 0.2 | 0.7 | 2.0 | 22.4 | 37.6 | 48.8 | 54.9 | 59.8 |
分析上表數(shù)據(jù)可知:__(填化學(xué)式)的催化性能更好。
③調(diào)整氣體流速,研究其對某催化劑催化效率的影響,得到CO2的轉(zhuǎn)化率(%)如下:
氣體流速/mL·min-1 | 180℃ | 200℃ | 220℃ | 280℃ | 300℃ | 320℃ | 340℃ | 360℃ |
10 | 11.0 | 25.1 | 49.5 | 90.2 | 93.6 | 97.2 | 98.0 | 98.0 |
30 | 4.9 | 11.2 | 28.9 | 68.7 | 72.7 | 79.8 | 82.1 | 84.2 |
40 | 0.2 | 5.2 | 15.3 | 61.2 | 66.2 | 71.2 | 76.6 | 79.0 |
50 | 0.2 | 5.0 | 10.0 | 50.0 | 59.5 | 61.2 | 64.1 | 69.1 |
分析上表數(shù)據(jù)可知:相同溫度時,隨著氣體流速增加,CO2的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”或“減小”),其可能的原因是__。
④在上述實驗條件中,Sabatier反應(yīng)最可能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的溫度是__,在1L恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng),已知初始反應(yīng)氣體中V(H2):V(CO2)=4:1,估算該溫度下的平衡常數(shù)為__(列出計算表達式)。
(3)通過改變催化劑可以改變CO2與H2反應(yīng)催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物,如利用Co/C作為催化劑,反應(yīng)后可以得到含有少量甲酸的甲醇。為了研究催化劑的穩(wěn)定性,將Co/C催化劑循環(huán)使用,相同條件下,隨著循環(huán)使用次數(shù)的增加,甲醇的產(chǎn)量如圖所示,試推測甲醇產(chǎn)量變化的原因__。(已知Co的性質(zhì)與Fe相似)
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【題目】我國具有豐富的銻礦資源,銻及其化合物被廣泛應(yīng)用于機械材料、塑料、阻燃劑、微電子技術(shù)等領(lǐng)域,具有十分重要的價值。利用脆硫鉛銻精礦(主要成分是Sb2S3及PbS)制備銻白(Sb2O3)的工藝流程如圖所示。
已知:浸出反應(yīng)Sb2S3+3Na2S = 2Na3SbS3
酸化反應(yīng)4Na3SbS3 +9SO2=6Na2S2O3+3S↓+2Sb2S3↓
回答下列問題。
(1)精礦進行研磨的目的是___________________。
(2)在浸出反應(yīng)中,浸出率隨NaOH用量的變化曲線如圖所示,其中NaOH的作用是_______________________。
(3)向浸出液中通入SO2氣體進行酸化,得到Sb2S3中間體。酸化反應(yīng)過程中,pH對銻沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影響如下表所示,則最適宜的pH為__________。 pH不能過低的原因是_______________(結(jié)合離子方程式說明)。
pH | 酸化后溶液成分/(g·L-1) | 銻的沉淀率/% | |
Sb | Na2S2O3 | ||
6 | 0.6 | 160.5 | 99.5 |
7 | 2.7 | 157.6 | 97.5 |
8 | 5.6 | 150.4 | 95.4 |
9 | 10.5 | 145.0 | 92.4 |
(4)浸出液酸化后過濾,得到沉淀混合物,在高溫下被氧化,寫出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(5)從尾氣處理的角度評價該工藝流程在環(huán)保方面的優(yōu)點是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CC14所含的原子數(shù)為0.5 NA
B.常溫下,在18g D2O中含有NA個氧原子
C.常溫下,7.8 g苯中所含C—H數(shù)為0.6NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙烯含有非極性共價鍵數(shù)目為3NA
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