3．解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛可由化合物X、Y在一定條件下反應(yīng)合成．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．撲炎痛的分子式為C17H16NO5
B．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)撲炎痛中是否含有化合物Y
C．撲炎痛在酸性條件下水解最終可以得到3種物質(zhì)
D．1 mol撲炎痛與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；B．這三種物質(zhì)中只有Y含有酚羥基，所以只有Y能發(fā)生顯色反應(yīng)；C．撲炎痛水解生成乙酸、鄰羥基苯甲酸、對(duì)羥基苯胺；D．酯基水解生成的羧基、酚羥基能和NaOH反應(yīng)．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C17H15NO5，故A錯(cuò)誤；B．這三種物質(zhì)中只有Y含有酚羥基，所以只有Y能發(fā)生顯色反應(yīng)，則可用FeCl3溶液檢驗(yàn)撲炎痛中是否含有化合物Y，故B正確；C．撲炎痛水解生成乙酸、鄰羥基苯甲酸、對(duì)羥基苯胺三種物質(zhì)，故C正確；D．酯基水解生成的羧基、酚羥基能和NaOH反應(yīng)，1 mol撲炎痛與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5 mol NaOH，故D錯(cuò)誤；故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意撲炎痛中酯基水解生成的酚羥基能和NaOH反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨．2007年化學(xué)家格德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意如下圖：

（1）圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面，在催化劑表面N2、H2中化學(xué)鍵斷裂．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，
氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol．
（3）500℃下，在A、B兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)．隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)．

①當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時(shí)容積為2.0L．則此條件下的平衡常數(shù)為10；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
②向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變．若要平衡時(shí)保持N2在A、B兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相同，則x與y之間必須滿足的關(guān)系式為x=y．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、OH-、Cl-中的某幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成；②另取少量溶液，加入鹽酸其發(fā)生的現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
試回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中肯定存在的離子是OH-，K+，CO32-，肯定不存在的離子是Al3+，SiO32-，NH4+．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g，則原溶液中有Cl-（填有或無(wú)），若有Cl-的物質(zhì)的量為0.001mol
（3）請(qǐng)寫出此題 ②中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O，H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓，2H++CO32-═CO2↑+H2O，3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義．為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)欲用圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑．該實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）達(dá)到目的，原因是因?yàn)闆](méi)有確認(rèn)MnO2的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變．
（2）為探究MnO2的量對(duì)催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50mL 1% H2O2加入容器中，
在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2，測(cè)量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：
MnO2的質(zhì)量/g0.10.20.4
40s末O2體積/mL496186
由此得出的結(jié)論是在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，MnO2質(zhì)量越大，反應(yīng)速率越快，原因是固體質(zhì)量越大，其表面積也越大，故反應(yīng)速率加快，催化效果更好．
（3）為分析Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：
試管ⅠⅡⅢ
滴加試劑5滴0.1mol•L-1FeCl35滴0.1mol•L-1 CuCl25滴0.3mol•L-1 NaCl
產(chǎn)生氣泡情況較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡無(wú)氣泡產(chǎn)生
結(jié)論是Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明Cl-對(duì)H2O2的分解沒(méi)有催化作用．
（4）①查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)
氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O（按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?br />②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，分別檢測(cè)出溶液中有二價(jià)錳、二價(jià)鐵和一價(jià)銅，由此得出選擇作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是H2O2分解反應(yīng)的催化劑具有氧化性，且其氧化性強(qiáng)于H2O2；催化劑被還原后所得物質(zhì)又能被H2O2氧化生成催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，幾種銀鹽的Ksp及固體的顏色如表：
AgClAg2CrO4Ag2SAgBrAgI
顏色白色橘紅色黑色淡黃色黃色
Ksp1.8×10-101.1×10-126.0×10-507.7×10-138.5×10-16
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．往Ag2S懸濁液中加入少量K2CrO4溶液，沉淀將由黑色變成橘紅色
B．反應(yīng)2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)K=5.4×1029
C．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液中的c（Cl-），可用K2CrO4或K2S溶液作指示劑
D．在20mL濃度均為1.8×10-6mol•L-1的Cl-、Br-及I-的混合溶液中，逐滴（1滴約0.05mL）加入0.01mol•L-1的AgNO3溶液，可依次得到AgCl、AgBr和AgI沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ki=5.1×10 -4（298K）．它的性質(zhì)和硝酸很類似．亞硝酸鹽也是生產(chǎn)生活中比較常用的物質(zhì)．完成下列填空：
（1）請(qǐng)用給出的下列物質(zhì)書寫化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
HNO2、I2、NO、H2O、HI2HNO2+HI=I2+2NO↑+2H2O，其中，被氧化的元素為負(fù)一價(jià)I．
（2）亞硝酸銨易溶于水，下列屬于其電離方程式的是a．
a、NH4NO2→NH4++NO2-   b、NH4NO2?NH4++NO2-c、NH4NO2（S）?NH4+（aq）+NO2-（aq）
（3）若對(duì)亞硝酸鈉溶液進(jìn)行加熱，溶液的pH值將會(huì)增大，用平衡理論解釋其原因：NO2-水解呈堿性，水解是一個(gè)吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)其水解，堿性增強(qiáng)．
（4）已知298K 時(shí)，H2CO₃的Ki1=4.2×10-7；Ki2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，請(qǐng)比較溶液中CO32-離子、HCO3-離子和NO2-離子的濃度大小關(guān)系：[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-]．
（5）將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液逐滴加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時(shí)，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液為酸性（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）．在滴加過(guò)程中：cd
a、溶液的PH值在逐漸增大
b、銨根離子的物質(zhì)的量在逐漸增大，但濃度在減小
c、水的電離程度始終在逐漸增大
d、最后所得溶液中的Kw可能與原溶液中的數(shù)值不相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．通入水中不能形成電解質(zhì)溶液的氣體是（　�。�
A．HClB．NH3C．CH4D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的曲線如圖所示：下列描述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/（L•s）
B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度增加了0.8 mol/L
C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為80.0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Z（g）+5Y（g）═8X（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室配制的FeCl2溶液是否氧化變質(zhì)，應(yīng)選用的最適宜的試劑是（　　）
A．稀硝酸B．KSCN溶液C．溴水D．酸性KMnO4溶液

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