【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。
①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體;
②A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿;
③C+比B3+多8個(gè)電子;
④C與D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色;
⑥在周期表中E與C同主族且處于C的下兩個(gè)周期。試回答:
(1)A是________(寫(xiě)元素符號(hào)),D是________(寫(xiě)元素名稱).
(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖________,A的單質(zhì)分子的電子式__________,C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式________。
(3)用電子式表示H2A形成過(guò)程:____________________。
(4)寫(xiě)出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式:_______________
(5)比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大。(B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示) ________ > __________ > __________ 。
(6) 比較C 、E 兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱(用化學(xué)式表示)________ > __________。
【答案】O 碘 Cl2+2I-===2Cl-+I2 Cs+ K+ Al3+ CsOH KOH
【解析】
現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多.
①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體,則A為氧元素;
②A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,則B為鋁元素;
③B為鋁元素,C+離子比B3+離子多8個(gè)電子,則C為鉀元素;
④C與D元素可以形成化合物CD,
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色,則D為碘元素;
⑥C為鉀元素,E、C同主族,且E比C多兩個(gè)電子層,則E為Cs元素.
(1)A是O(寫(xiě)元素符號(hào)),D是碘(寫(xiě)元素名稱)。
(2)B為鋁元素,離子結(jié)構(gòu)示意圖,A是O,單質(zhì)分子的電子式,C為鉀元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物KOH的電子式。
(3)氧最外層6個(gè)電子,與氫形成2對(duì)共用電子對(duì),用電子式表示H2A形成過(guò)程:。
(4)氯氣能將碘離子氧化,KI的溶液中通入氯氣的離子方程式:Cl2+2I-===2Cl-+I2
(5)B是鋁元素,C為鉀元素,D是銫元素,位于不同周期,離子的電子層數(shù)越多,半徑越大,則有Cs+>K+>Al3+。
(6) 金屬性Cs>K,C、E 兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱(用化學(xué)式表示) CsOH > KOH。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì),經(jīng)測(cè)定,該物質(zhì)易溶于水,在水中以SO42-和N4H44+兩種離子形式存在,植物的根系極易吸收N4H44+,但它遇到堿時(shí),會(huì)生成一種形似白磷的N4分子,N4分子不能被植物吸收。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列相關(guān)說(shuō)法中,正確的是________(填序號(hào))。
a.N4是N2的同分異構(gòu)體
b.1 mol N4分解生成N2,形成了4 molπ鍵
c.白磷的沸點(diǎn)比N4高,是因?yàn)?/span>P-P鍵鍵能比N-N鍵能大
d.白磷的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑,說(shuō)明P的非金屬性比N強(qiáng)
(2)已知白磷、NH4+ 、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體結(jié)構(gòu),參照NH4+和白磷的結(jié)構(gòu)式,畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)式(配位鍵用表示)________________;
(3)在葉綠素結(jié)構(gòu)示意圖上標(biāo)出N與Mg元素之間的配位鍵和共價(jià)鍵(配位鍵用表示)_______
(4)疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物,如:氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。根據(jù)等電子體理論寫(xiě)出N3-的電子式_____________;疊氮化物能形成多種配合物,在[Co(N3)(NH3)5]SO4,其中鈷顯____價(jià),它的配體是 ________________,寫(xiě)一種與SO42-等電子體的分子 ________________。
(5)六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為_______,其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按圖1所示工藝流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)為了完成步驟Ⅰ,可采用圖2所示的裝置將粗銅完全轉(zhuǎn)化為固體a:
①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
②在該實(shí)驗(yàn)中,點(diǎn)燃A、C裝置中的酒精燈時(shí),應(yīng)該先點(diǎn)燃________裝置的酒精燈,D裝置的作用是_____________________________,C裝置中生成的產(chǎn)物是________________。
③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在B裝置前增加吸收HCl的裝置,你認(rèn)為是否必要____(填“是”或“否”)。
(2)步驟Ⅱ的操作:將固體a置于燒杯中,然后加入_________,至固體完全溶解。
(3)步驟Ⅲ中應(yīng)先加入某試劑調(diào)節(jié)溶液b的pH以除去雜質(zhì),該試劑可選用下列試劑中的________(填序號(hào))。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.CuO d.Cu2(OH)2CO3 e.CuSO4溶液
(4)步驟Ⅳ中,將溶液c蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到CuCl2·2H2O,F(xiàn)欲得到無(wú)水CuCl2,在實(shí)驗(yàn)室也可以采用圖2所示裝置使CuCl2·2H2O脫水得到無(wú)水CuCl2,則A裝置中的兩種化學(xué)試劑是___________________________(填名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鴉片具有復(fù)雜的組成,其中的罌粟堿的分子結(jié)構(gòu)如圖。鴉片最早用于藥物(有止痛、止瀉、止咳作用),長(zhǎng)期服用會(huì)成癮,使人體質(zhì)衰弱,精神頹廢,壽命縮短。已知該物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O和N2,1 mol該化合物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量及在一定條件下與Br2發(fā)生苯環(huán)取代反應(yīng)生成的一溴代物同分異構(gòu)體的種數(shù)分別是
A. 23.75 mol;5 B. 24.5 mol;7 C. 24.5 mol;8 D. 23.75 mol;4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表:
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9kJ | 390.8kJ | 192.8kJ | 945.8kJ |
(1)則反應(yīng)物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量
(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng) N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g),10min后達(dá)到平衡,此時(shí)剩余4.5mol H2。
①下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。
a.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變 b.v(H2)正=v(H2)逆 c.N2和H2的濃度相等
d. 2 mol NH3生成的同時(shí)有3 moH—H鍵斷裂 e.NH3的濃度不再改變
②0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2) 是____mol/(Lmin);10秒末NH3的濃度是___mol/L;N2 的的物質(zhì)的量___mol
Ⅱ.某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,據(jù)此回答:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
(2)從開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為____________;
(3)改變下列條件,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________
A.升高溫度 B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量 C.減小壓強(qiáng) D.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量. E.加入某種催化劑 F.縮小容積 G.使用效率更高的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)重新定義,阿伏加德羅常數(shù)(NA)有了準(zhǔn)確值6.02214076×1023。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1mol乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NA
B. 14g乙烯中含有的C-H鍵數(shù)目為2NA
C. 0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)月為0.3NA
D. 0.1molCH4與0.1molCl2經(jīng)光照充分反應(yīng),生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向恒溫恒容的密閉容器中充入H2(g)和I2(g)各0.1mol,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 斷裂0.05molH-H鍵和0.05molI-I鍵消耗的總能量小于生成0.1molH-I鍵釋放的總能量
C. 當(dāng)容器中氣體密度不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 達(dá)到平衡時(shí),生成HI的分子數(shù)約為0.2×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置,下列說(shuō)法正確的是( )
A. b為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. b電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=Fe2+
C. 電子流動(dòng)方向是a電極→FeCl3溶液→b電極
D. 電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極
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