Question

請完成下面兩個小題：
月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫．
（1）³He是高效核能原料，其原子核內中子數為

 

．
（2）Na的原子結構示意圖為

 

，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為

 

．
（3）MgCl₂在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備．
①MgO的熔點比BaO的熔點

 

（填“高”或”低”）．
②月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO₂，SiO₂的晶體類型為

 

；所含化學鍵類型為

 

．
③MgO與碳粉和足量氯氣在一定條件下反應可制備MgCl₂．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽有

 

 （寫化學式）．

Answer 1

考點：質子數、中子數、核外電子數及其相互聯(lián)系,化學鍵,用晶格能的大小衡量離子晶體中離子鍵的強弱,原子晶體,氯氣的化學性質

專題：

分析：（1）根據中子數=質量數-質子數分析；
（2）Na的核外有11個電子，分三層排布；Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，為離子化合物，然后書寫電子式；
（3）①離子晶體的晶格能越大，熔點越高；
②原子間以共價鍵結合形成空間網狀結構的晶體屬于原子晶體；
③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl₂，反應產物為二氧化碳，若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應的產物；

解答： 解：（1）³He中質量數為3，質子數為2，則中子數=3-2=1；故答案為：1；
（2）Na的核外有11個電子，分三層排布，分別為2、8、1，所以Na的原子結構示意圖為；Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，為離子化合物，其電子式為；
故答案為：；；
（3）①離子晶體中離子半徑越小，則離子鍵鍵能越大，其晶體的晶格能越大，熔點越高，已知鎂離子半徑小于鋇離子半徑，所以MgO的熔點高于BaO；
故答案為：高；
②二氧化硅原子間以共價鍵結合形成空間網狀結構的晶體屬于原子晶體，屬于原子晶體；
故答案為：原子晶體；共價鍵；
③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl₂，反應產物為二氧化碳，若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應的產物，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，產物為NaCl，NaClO，Na₂CO₃ ；
故答案為：NaCl，NaClO，Na₂CO₃ ；

點評：本題考查了原子、離子結構，物質組成和結構的理解應用，主要是原子晶體、離子晶體性質的判斷，化學方程式計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．