【題目】近年來(lái)，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n ． 已知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6 ， 它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高．Al2H6球棍模型如圖．下列有關(guān)說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是（ ）

A.Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體
B.氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料
C.Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵
D.Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

【答案】C
【解析】解：A．Al2H6的熔點(diǎn)為150℃，熔點(diǎn)較低，在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體，故A正確；
B．燃燒時(shí)放出大量的熱量，并且能與H原子形成共價(jià)鍵，可成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料，故B正確；
C．Al2H6為分子晶體，化合物中Al和H之間為共價(jià)鍵，不具有離子化合物的特征，說(shuō)明不含離子鍵，故C錯(cuò)誤．
D．根據(jù)元素組成可知Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水，故D正確；
故選C．
根據(jù)題給信息“氫鋁化合物的分子式為Al2H6 ， 它的熔點(diǎn)為150℃”可說(shuō)明Al2H6為分子晶體，燃燒時(shí)放出大量的熱量，可作為燃料，化合物中Al和H之間為共價(jià)鍵，不具有離子化合物的特征．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問(wèn)題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 ， 3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為 ．
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍(lán)色溶液．
①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是 ．
②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為 ， 提供孤電子對(duì)的成鍵原子是 ．
③氨的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類(lèi)型為 ．
（3）單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1 958kJmol﹣1、INi=1 753kJmol﹣1 ， ICu＞INi的原因是 ．
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為 ．
②若合金的密度為d gcm﹣3 ， 晶胞參數(shù)a=nm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中c（Cl）與c（SO42）之比為（ ）

A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制備、干燥、收集氣體及進(jìn)行尾氣處理的常見(jiàn)儀器裝置．
（1）Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取NH3、O2均可選用C或G．①若用G制取O2 ， 分液漏斗中盛裝是H2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
②若用C制取NH3 ， 則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
③選用適當(dāng)?shù)难b置（可重復(fù)選用），制取、收集一瓶干燥的NH3 ， 并吸收多余氣體以防污染環(huán)境．則各裝置的連接順序是：d→ ， → ， →j，k→ ．
（2）Ⅱ．已知強(qiáng)酸可以制取弱酸．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)难b置（可重復(fù)選用），驗(yàn)證酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 ． 請(qǐng)將所選裝置的編號(hào)（如A、B、C等）和裝置中的試劑按連接順序填入下表（可以不填滿，但不能增加）．

裝置編號(hào)

裝置中的試劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)，下列敘述中不正確的是（ ） ①放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱
②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生
④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值（放出或吸收的熱量）與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)．
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.γFe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)
B.αFe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)
C.將鐵加熱到1 500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類(lèi)型相同
D.三種同素異形體的性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W，Q，R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示：

X的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中且每個(gè)能級(jí)中電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：
I1=578kJmol﹣1 I2=1 817kJmol﹣1 I3=2 745kJmol﹣1
I4=11 575kJmol﹣1 I5=14 830kJmol﹣1 I6=18 376kJmol﹣1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

R位于周期表中的第11列


（1）R基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 ， R在周期表中位于區(qū)．
（2）X，Y，Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)表示）．
（3）含有元素Q的鹽的焰色反應(yīng)為色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 ．
（4）Q單質(zhì)形成的晶體的堆積模型為 ， 配位數(shù)是 ．
（5）光譜證實(shí)單質(zhì)W與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[W（OH）4]﹣生成，則[W（OH）4]﹣中存在（填字母）．
a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．σ鍵 e．π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的 He，每百?lài)? He核聚變所釋放的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 He的形式存在．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B. He和 He互為同位素
C. He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D. He最外層電子數(shù)為2，具有較強(qiáng)金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氫氧化鈉的溶液并加熱，恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（ ）
A.（0.5b﹣0.5a）mol/L
B.（2b﹣a）mol/L
C.（5b﹣ ）mol/L
D.（5b﹣5a）mol/L

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