實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．含碳酸鈣3g的石灰石與200mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的體積不變，石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，原鹽酸物質(zhì)的量濃度是
 
，標(biāo)準(zhǔn)情況下，生成的CO2體積是
 
．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑結(jié)合3g碳酸鈣求參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)公式，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)方程式求二氧化碳的體積．
解答： 解：設(shè)原鹽酸物質(zhì)的量濃度是x，標(biāo)準(zhǔn)情況下，生成的CO2體積是y，則由題意可知：
CaCO3 +2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100g    2mol           22.4L
3g      0.2x             y
則由題意可知：
100g
3g
=
 2mol
0.2x 
=
 22.4L
 y

解之得：x=0.3mol/L，y=2.24L，
故答案為：0.3mol/L；2.24L．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計算，從題干所給的條件分析得出已知量與未知量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，應(yīng)注意理解恰好完全反應(yīng)及計算格式的規(guī)范．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對合金的說法正確的是（　�。�
A、合金中至少含有兩種金屬元素
B、黃銅的硬度比銅大
C、18K金常用來制作飾品，其熔點比純金高
D、鋼是純鐵的俗稱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列圖示的說法中正確的（　�。�
A、圖 ①兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同
B、用圖 ②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C、圖 ③表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應(yīng)
D、用圖 ④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
實驗后的記錄：
①Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu極發(fā)生氧化反應(yīng)
②H+向負(fù)極移動
③電子流動方向Zn→導(dǎo)線→Cu
④溶液的pH變小
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol．
⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
（1）在卡片上，敘述合理的是
 
（填序號）．
（2）其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片
 
（填快或慢）．
（3）在實驗中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是
 
．
（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測
 
（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是
 
（用電極方程式表示）．實驗結(jié)束后稱得兩極質(zhì)量差12.9g，假設(shè)初始時Zn極與Cu極質(zhì)量相等，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出乙醇在銅催化條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式
 
（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
（2）寫出氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為
 
，原子個數(shù)之比
 
，質(zhì)量比
 
；同溫同壓下，同質(zhì)量的H2和CO2分子個數(shù)之比
 
，原子個數(shù)之比
 
，體積比為
 
；若兩者所含原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
kJ．
（2）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑．該電解池中，銅電極接直流電源的
 
極；每生成1molCu2O，電路中通過的電子的數(shù)目為
 
；該電解池的陰極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
請完成下列問題：
（1）寫出XZ和X2Y的化學(xué)式：XZ
 
　X2Y
 

（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）寫出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出Z的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一小塊下列金屬投入稀的硫酸銅溶液中，能發(fā)生發(fā)生反應(yīng)但不能生成金屬銅的是（　�。�
A、NaB、FeC、AlD、Ag

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