11．對NaNO3分類，不正確的是（　　）
A．屬于鈉鹽B．屬于硝酸鹽C．屬于正鹽D．屬于酸式鹽

分析 對NaNO3分類，可以依據(jù)所含金屬陽離子、酸根陰離子進行分類，也可以依據(jù)鹽的組成分類，鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽、絡鹽等．

解答 解：A．NaNO3是鈉離子和硝酸根離子構(gòu)成，分類可以是鈉鹽，故A正確；
B．NaNO3是鈉離子和硝酸根離子構(gòu)成也可以為硝酸鹽，故B正確；
C．NaNO3可以看做氫氧化鈉和硝酸完全反應生成的鹽，組成上分類為正鹽，故C正確；
D．酸式鹽是多元酸部分被堿中和反應生成的鹽，NaNO3硝酸鈉是正鹽，不是酸式鹽，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了鹽類的分類方法和依據(jù)，注意概念實質(zhì)的理解應用，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
⑥混合物水中的18O的物質(zhì)的量不再變化（本實驗所用的乙醇為CH3CH218OH）（　�。�
A．②④⑤⑥B．①⑤⑥C．①③⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0 在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B．升高溫度，逆反應速率加快，正反應速率減慢
C．升高溫度，正、逆反應速率都加快，反應放出的熱量不變
D．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，28g CO和N2的混合物含有的分子數(shù)為 NA
B．標準狀況下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為4NA
C．標準狀況下，22.4 L 苯中含有的苯分子數(shù)是NA
D．常溫常壓下，0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請完成下列填空：
（1）當NH3和N2H4中分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為2：3，質(zhì)量之比為17：32．
（2）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應），其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol•L-1．
（3）將2mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{4a}$mol•L-1．
（4）用等體積的0.2mol•Lˉ1的BaCl2 溶液，可使相同體積的Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三種溶液中的SO42ˉ完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列元素中非金屬性最強的是（　�。�
A．MgB．NaC．FD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)報道，我國某些城市的酸雨嚴重，為了改變這一狀況，某市正準備推廣使用清潔能源，下列不是清潔能源的是（　�。�
A．太陽能B．煤C．天然氣D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．分液中，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．稱量氫氧化鈉固體時，將氫氧化鈉固體放在墊有濾紙的托盤
C．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
D．稱量時，砝碼應放在托盤天平的右盤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鍺是重要的半導體材料，應用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域．一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2O3）的工藝如下：

已知：①“堿浸”過程中的反應為：
GeO2+2NaOH═Na2GeO3+H2O
As2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O
②“蒸餾”過程中的反應為：Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O
③GeCl4的熔點為-49.5℃，AsCl3與GeCl4的沸點分別為130.2℃、84℃．
（1）鍺的原子序數(shù)為32，鍺在元素周期表中的位置為第四周期IVA族．
（2）“氧化除砷”的過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4，其反應方程式為：3NaAsO2+NaClO3+6NaOH=3Na3AsO4+NaCl+3H2O．
（3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點是餾出物中將會含有AsCl3，降低了產(chǎn)品純度．
（4）工業(yè)上與蒸餾操作相關(guān)的設(shè)備有AC
A、蒸餾釜   B、離心萃取機    C、冷凝塔   D、加壓過濾機
（5）“水解”操作時發(fā)生的化學反應方程式為GeCl4+（n+2）H2O=GeO2•nH2O↓+4HCl，“水解”操作時保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其最可能的原因是該水解反應為放熱反應，溫度較低時反應平衡常數(shù)較大，反應物平衡轉(zhuǎn)化率更高；或溫度高時GeCl4易揮發(fā)降低產(chǎn)率（答一條即可）．
（6）若1噸二氧化鍺粗品（含雜質(zhì)30%）經(jīng)提純得0.745噸的高純二氧化鍺產(chǎn)品，則雜質(zhì)脫除率為85%．

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