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4．某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的元素符號可能是（　�。�
A．NB．NeC．PD．C

分析 可假設電子層數(shù)為x，則核電荷數(shù)=質子數(shù)=5x，質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則最外層電子數(shù)為$\frac{5}{3}$x，以此來推斷元素．

解答 解：設電子層數(shù)為x，則核電荷數(shù)=質子數(shù)=5x，質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則最外層電子數(shù)為$\frac{5}{3}$x，顯然x為3時，符合實際，即3個電子層，最外層電子數(shù)為$\frac{5}{3}$×3=5，所以元素為P，故選C．

點評 本題考查原子結構和元素性質，為高頻考點，明確原子結構、原子核外電子排布是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，含CO32-數(shù)目小于NA
B．1molFeCl3完全轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NA
C．25℃時，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02 NA
D．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為7.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按如圖所示，兩個燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：
（1）A，B兩個裝置中，屬于電解池的是B（填標號）．
（2）A池中，銅片是正極，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；
（3）A池中溶解了6.5g鋅時，轉移了0.2mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2015年10月5日，諾貝爾獎官方推特消息，中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥---青蒿素和雙氫青蒿素 的貢獻而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素結構簡式如圖，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．青蒿素極易溶于水
B．1 mol青蒿素與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH
C．青蒿素含有過氧鍵，有較強氧化性
D．青蒿素分子式為C15H21O5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．金屬冶煉的實質是（　　）
A．金屬元素失去電子
B．金屬元素獲得電子
C．金屬元素被氧化了
D．金屬元素可能被氧化了，也可能被還原了

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖中每一個方格表示有關的一種反應物或生成物（部分的產物已省略）；X加熱產生等物質的量的A、B、C三種物質，常溫下A、C為無色氣體，B在是一種無色無味的液體；X與NaOH溶液在加熱作用下產生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體C；X與HCl反應產生一種無色無味的氣體A，它能使澄清石灰變渾濁．請?zhí)钕铝锌瞻祝?br />
（1）物質X是NH4HCO3，C是NH3（以上均填寫化學式）
（2）A的結構式為O=C=OC的電子式為
（3）X加熱分解的化學方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
（4）反應①的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（5）F→G的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
（6）G→E的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．最近科學家成功的制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網狀的無限伸展結構，下列對該晶體敘述錯誤的是（　�。�
A．該物質的化學式為CO2
B．晶體的熔沸點高、硬度大
C．晶體中碳原子數(shù)與C-O化學鍵數(shù)之比為1：4
D．該物質的性質與二氧化碳相似

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲同學通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與Mg反應時，可同時得到NO2、NO、N2三種氣體．該同學欲用下列儀器組裝裝置來直接驗證有NO2、NO生成并制取氮化鎂 （假設實驗中每步轉化均是完全的）．查閱文獻得知：
①NO2沸點為21.1℃、熔點為-11℃，NO沸點為-151℃、熔點為-164℃；
②鎂也能與CO2反應；
③氮化鎂遇水劇烈水解生成Mg（OH）2和氨氣．

（1）實驗中先打開開關K，通過導管向裝置內通入CO2氣體以排出裝置內的空氣，停止通入CO2的標志是E中出現(xiàn)白色沉淀．
（2）為實現(xiàn)上述實驗目的，所選用的儀器的正確連接方式是：A→D→C→F→B→F→E，確定還原產物中有NO2的現(xiàn)象是A中有紅棕色氣體產生（或D中出現(xiàn)有色液體），實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是防止水蒸氣進入B導致氮化鎂水解．
（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產生預期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應的離子方程式5NO+4H++3MnO4-═3Mn2++5NO3-+2H2O．
（4）甲同學在A中開始反應時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產品純度不高，原因是裝置中充滿CO2，而加熱時CO2也能與Mg反應．
（5）設計一種實驗方案，驗證鎂與硝酸反應時確實有氮氣生成取少量B中反應后的固體放入試管中，再向試管中滴加適量的水并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口處，試紙變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關溶液中離子存在和轉化的表達達合理的是（　�。�
A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B．標準狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/l的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
C．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀

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