10．在甲醛、乙醇、乙酸組成的混合物中，經(jīng)測(cè)定知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.43%．

分析 在甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和乙酸（CH3COOH）組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)始終是1：2，故C、H兩元素的質(zhì)量之比=12：2=6：1，據(jù)此根據(jù)O元素質(zhì)量計(jì)算C、H元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)C、H元素質(zhì)量之比計(jì)算ω（H）．

解答 解：在甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3COOH）組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)始終是1：2，故C、H兩元素的質(zhì)量之比=12：2=6：1，混合物中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則C、H兩元素總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-48%=52%，故ω（H）=52%×$\frac{1}{7}$=7.43%，
故答案為：7.43%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，關(guān)鍵是利用混合物中各成分的化學(xué)式得出C、H的固定組成，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用定組成的方法來解答混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中，正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2 H2O+4e-=4OH-
B．電解時(shí)，a 電極周圍首先放電的是Cl-
C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.2g H2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生2.24LH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家己經(jīng)研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根頭發(fā)的二十萬分之一．如圖所示，這種碳膜片狀如蜂巢，是由碳原子構(gòu)成的六邊形單元向外延展而成，下列有關(guān)碳膜片的說法中，正確的是（　　）
A．碳膜片屬于單質(zhì)
B．碳膜片與C60是同一種物質(zhì)
C．碳膜片屬于人工合成的有機(jī)高分子材料
D．碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　　）
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C7H2402的有機(jī)物Q，在稀硫酸存在下能發(fā)生反應(yīng)生成M、N，其中M的相對(duì)分子質(zhì)量為60，下列有關(guān)說法中一定正確的是（　�。�
A．Q可能有8種同分異構(gòu)體B．Q不可能有4種同分異構(gòu)體
C．N只有2種同分異構(gòu)體D．M只有4種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．X的能量不一定高于M的能量
B．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．此反應(yīng)符合質(zhì)量守恒，卻不符合能量守恒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的該反應(yīng)的速率，其中最快的是（　�。�
A．v（D）=0.4mol/（L•S）B．v（C）=0.5mol/（L•S）C．v（B）=0.6mol/（L•S）D．v（A）=0.15mol/（L•S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列分子中，屬于非極性分子的是（　�。�
A．SO2B．H2SC．BBr3D．COCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（l）在高溫下CO可將SO2還原為單質(zhì)硫．已知：
2CO（g）+O2（s）=2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2 （g）△H2=-296.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（2）工業(yè)土用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9．如果反應(yīng)開始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%，H2的平均生成速率為0.045mol•L-1min-1，其他條件不變時(shí)，升溫至520℃，CO的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖

電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則c電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），c電極的反應(yīng)方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用該電池電解精煉銅（雜質(zhì)含有Ag和Fe），粗銅應(yīng)該接此電源的d極（填“c”或“d”），反應(yīng)過程中析出精銅64g，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)況下的體積為11.2L．

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