Question

【題目】在密閉容器中充入一定量的N02，發(fā)生反應(yīng)2N02(g)N204(g) △H=一57kJ·mol—1。在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中N02的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)N02的轉(zhuǎn)化率：a<b

C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，則a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＜c，故A錯(cuò)誤；B．由圖象可知，a點(diǎn)的二氧化氮體積分?jǐn)?shù)高，所以轉(zhuǎn)化率a＜b，故B正確；C．根據(jù)平衡常數(shù)可知，a、c兩點(diǎn)溫度相同，c點(diǎn)壓強(qiáng)大，則二氧化氮濃度大，因此a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺、c深，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，化學(xué)平衡向著逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，a點(diǎn)到b點(diǎn)二氧化氮體積分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明是降低了溫度，所以不能用加熱的方法實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)變，故D錯(cuò)誤；故選B。