【題目】下圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個(gè)，則下列說法不正確的是

A. d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定

B. d與c不能形成化合物

C. a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是c＞b＞a

D. 原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d

【答案】B

【解析】圖為元素周期表中短周期的一部分，則應(yīng)為二、三周期元素，a原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，說明a只能為15號(hào)元素磷，則b、c、d依次為硫、氯、氧。則A．b為硫元素，d為氧元素，非金屬性：O＞S，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，A正確；B．d為氧元素，c為Cl元素，二者能形成化合物，例如ClO2，B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋焊呗人幔玖蛩幔玖姿幔?/span>C正確；D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d，D正確，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知以下信息：①1 mol N2的共價(jià)鍵斷裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共價(jià)鍵斷裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化學(xué)鍵釋放1 173 kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

N2(mol·L－1)

H2(mol·L－1)

NH3(mol·L－1)

起始時(shí)

3

3

0

2s末

2.6

1.8

0.8

根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題：

(1)用H2表示該反應(yīng)2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________

(2)______(填“能”或“不能”)確認(rèn)該反應(yīng)2 s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(4)氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾倪^程______(填“釋放”或“吸收”)能量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

B. Ca2+、K+、Cl－、S2－四種離子的半徑依次減小

C. Po、Po、Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126

D. ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置從上至下，故H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是( )

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下10mL濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 電離常教：K(HX)<K(HY)

B. 濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)

C. 濃度均為0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D. a點(diǎn)水的電離度大于b點(diǎn)水的電離度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一氯化碘（沸點(diǎn)97.4℃）是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：（已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

①各裝置連接順序?yàn)?/span>A→_________________；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是_____________________，D裝置的作用是_________________。

③將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作方法是______________。

（2）乙組同學(xué)采用的是最新報(bào)道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

①ICl的氧化性比I2強(qiáng)：__________________________。

②ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng)：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這種物質(zhì)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是

A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．該溶液的pH=4

B．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

C．升高溫度，溶液的pH增大

D．由HA 電離出的c(H+) 約為水電離出的c(H+) 的106倍

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