【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）

A. K+、Mg2+、SO42﹣、OH- B. Fe2+、Cl﹣、H+、NO3﹣

C. Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D. Fe3+、SCN-、Cl-、K+

【答案】C

【解析】

如果離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)解答。

A. Mg2+與OH-在溶液中生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，A錯誤；

B. Fe2+、H+、NO3﹣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；

C. Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣在溶液中相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；

D. Fe3+與SCN-在溶液中反應(yīng)，使溶液顯紅色，不能大量共存，D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 = Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反應(yīng)配平后NaNO3與FeO·Cr2O3的系數(shù)比為__________。該步驟能否_________（填“能”或“不能”）使用陶瓷容器。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_______________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變_________ (填“大”或“小”)，理由是________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到10℃得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

步驟⑤的化學(xué)方程式為 _________________。

（5）某工廠用76Kg鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品41.16Kg, 則產(chǎn)率為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3A(g) 3B(?)+C(?)　ΔH>0,達(dá)到化學(xué)平衡后,改變一個條件,其他條件不變。

(1)升高溫度:

①若B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量____(用“變大”、“變小”或“不變”填空,下同)；

②若B、C都不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量____；

③若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量____。

(2)增大壓強(qiáng):

①若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量____(填“變大”、“變小”或“不變”)；

②若B、C均為氣體,則氣體的平均相對分子質(zhì)量____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種不同的烴CxHy和CaHb不論以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變，下列敘述正確的是（ ）

A. CxHy和CaHb分子中氫原子數(shù)一定相等

B. 可能是C2H4和C3H6的混合物

C. CxHy和CaHb一定是同分異構(gòu)體

D. CxHy和CaHb的最簡式可能不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃，將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中，已知：2X(s)+Y(g) 2Z(g) △H=－M kJ·mol－1。10 min后達(dá)到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法正確的是

A. 在第10 min時，Z的反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－l

B. 在0～10 min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為 mol·L－1·min－l

C. 增加X的物質(zhì)的量可以加快反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)達(dá)平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強(qiáng)，則化學(xué)反應(yīng)速率變快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是(　　)

A. 分離、提純→確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式

B. 分離、提純→確定實驗式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式

C. 分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定化學(xué)式

D. 確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ）
A.拆開2molH2（g）和1 molO2 （g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
B.由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
C.2 molH2（g）和1 molO2（g）反應(yīng)生成2 molH2O（l），共吸收484 kJ能量
D.2 molH2（g）和1 molO2 （g）反應(yīng)生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。

當(dāng)溶液pH約為4時，停止反應(yīng)。在20℃靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________。

（2）裝置Y的作用是___________。

（3）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________ g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是

A. 加熱 B. 保持容器體積不變，增加通入H2的量

C. 充入N2,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D. 充入N2,保持容器內(nèi)體積不變

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