11．下列有關(guān)氯氣及其化合物的說法不正確的是（　�。�
A．因為氯氣有毒，有強氧化性，所以可用于殺菌、消毒、漂白
B．干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色
C．除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水
D．氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價

分析 A．氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸；
B．根據(jù)氯氣無漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；
C．根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水；
D．氯氣是強氧化劑，與變價金屬氧化為高價化合物．

解答 A．氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯氣，故A錯誤；
B．因干燥的氯氣遇到鮮花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以鮮花都褪色，氯水2含有次氯酸具有漂白性，故B正確；
C．因氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中少量氯化氫，故C正確；
D．氯氣是強氧化劑，與變價金屬氧化為高價化合物，和大多數(shù)金屬化合，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了氯氣性質(zhì)的熟練掌握，需要注意的是氯氣無漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、R、M是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的一種核素的原子核中沒有中子
YY原子的核外電子占據(jù)4個原子軌道
ZZ的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
RR是地殼中含量最高的元素
MM的單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)，生成的強堿中含有電子數(shù)相同的陰陽離子
（1）Y、Z、R的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（填元素符號）
（2）Z、R的最簡單氫化物中穩(wěn)定性強的是H2O，沸點高的是H2O（填化學式）
（3）甲是由上述3種元素組成的常見化合物，常溫下pH=3的甲溶液中由水電離c（H+）=10-3mol/L，則甲的化學式是NH4NO3．
（4）直線型分子Y2Z2中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比是3：4．
（5）常溫下0.58gY4H10完全燃燒放出29kJ的熱量，請寫出Y4H10燃燒熱的熱化學方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化符合圖示的是（　　）
①冰雪融化 
②KMnO4分解制O2  
③鋁與氧化鐵的反應(yīng) 
④鈉與水反應(yīng) 
⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng) 
⑥碘的升華 
⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反應(yīng)．
A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

根據(jù)設(shè)計要求回答：
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體．
（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式：CH4+2Cl2$\stackrel{強光}{→}$C+4HCl．
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是：吸收過量的氯氣．
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．儀器名稱為“分液漏斗”的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)：H++OHˉ═H2O
B．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
C．澄清石灰中通入過量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2═CaCO3↓+H2O
D．金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OHˉ+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．在15g鐵和氧化鐵的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L（標準狀況）．當反應(yīng)停止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無Fe3+存在．為了中和過量H2SO4，并使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，共耗用3mol/L NaOH溶液200mL．求：
（1）混合物中鐵的質(zhì)量為7g
（2）稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．a為電池的正極B．放電時，電子由b極流向a極
C．充電時，a極發(fā)生還原反應(yīng)D．放電時，溶液中的Li+從b向a遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中，與其它三個反應(yīng)不屬于同一類型的反應(yīng)是（　�。�
A．+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
B．CH2═CH2+Br2→
C．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl

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