離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù)。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷數(shù)越大，則離子鍵越強(qiáng)。K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是(    )

A.K2O、MgO、CaO                           B.MgO、CaO、K2O

C.MgO、K2O、CaO                           D.CaO、MgO、K2O

B

解析：根據(jù)題給信息，離子半徑越小，離子電荷數(shù)越大，離子鍵越強(qiáng)，B項(xiàng)中離子半徑Mg2+＜Ca2+＜K+,加上K+所帶電荷數(shù)又少，故按MgO、CaO、K2O的順序離子鍵由強(qiáng)到弱。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)．試分析：①K2O  ②CaO  ③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)． 試分析：①K2O  ②CaO  ③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是
③②①
③②①
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：①K2O  ②CaO  ③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是             （4分）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖南省瀏陽一中高一下學(xué)期4月段考化學(xué)試題 題型：填空題

離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：①K2O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是            （4分）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖南省高一下學(xué)期4月段考化學(xué)試題 題型：填空題

離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。 試分析：①K2O  ②CaO  ③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是             （4分）

 

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