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【題目】白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉化過程中能量變化如圖所示．下列敘述中正確的是（ ）

A.黑磷比白磷穩(wěn)定
B.黑磷與白磷互為同分異構體
C.白磷轉化為黑磷是氧化還原反應
D.白磷轉化為黑磷是吸熱反應

【答案】A
【解析】解：A、由圖可知白磷的量比黑磷高，能量越低越穩(wěn)定，說明黑磷能量更穩(wěn)定，故A正確；
B、黑磷和白磷是由同種元素組成的結構不同的單質，互為同素異形體，故B錯誤；
C、單質中元素的化合價為0，反應前后化合價不變，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D、由圖可知白磷的量比黑磷高，白磷轉化為黑磷是放熱反應，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】認真審題，首先需要了解反應熱和焓變(在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四層為最外層時，該電子層最多容納的電子數目是

A.2個B.8個C.18個D.32個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種化合物W、X、Y、Z，它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的．已知： （a）A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期．
（b）W由B、C組成，分子中原子個數比為B：C=1：2，固體易升華．
（c）X由A、C組成，分子中原子個數比為A：C=1：1．
（d）Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應元素的微粒之比為：C：D=1：1．
（e）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陰、陽離子數之比為1：2．
試回答下列各小題：
（1）各元素符號：ABCDE
（2）W的電子式： ．
（3）X的結構式： ．
（4）Y的電子式： ．
（5）Z的化學式： ．
（6）寫出Y與水反應的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列晶體熔化：NaOH、SiO2、CaO、CCl4 ， 需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵②離子鍵③分子間作用力，正確的順序是（ ）
A.②①②③
B.①②②③
C.②③②①
D.①①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將物質的量之比為1:2的NH3與O2置于恒容的密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g) ＋ 5O2(g)4NO(g) ＋ 6H2O(g)，下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A. NH3的消耗速率等于NH3的生成速率 B. 混合氣體的密度保持不變

C. NO的物質的量保持不變 D. NH3和O2的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經2min B的濃度減少0.6molL﹣1 ． 對此反應速率的正確表示是（ ）
A.用A表示的反應速率是0.8 molL﹣1s﹣1
B.分別用B，C，D表示反應的速率，其比值是3：2：1
C.在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生活中的事實與“溫度對化學反應速率影響”有關的是（ ）
A.夏天的食物比冬天的食物腐敗變質更快
B.鍋爐房里粉末狀的煤比塊狀的煤燃燒得更快更旺
C.汽車加大油門跑得更快
D.充滿N2的塑料密封袋保存的薯片保質期更長

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 催化劑能夠降低化學反應的反應熱

B. 己知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1；C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H2。則△H1>△H2

C. 已知中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1，則H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應生成2moIH2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1

D. 甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ·mol-1，1g 水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.4444kJ， 則lgCH4完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為50.14kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4) ：

甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。某同學進行實驗，實驗裝置如圖。其中A、B的成分見表：

序號

A溶液

B溶液

①

2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

②

2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液

4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

③

2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

4 mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

(1)該反應的離子方程式為_____________________________，實驗結束后讀數前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平。

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率。為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗

實驗編號

1

2

3

4

水/mL

10

5

0

X

0.5mol/LH2C2O4/mL

5

10

10

5

0.2mol/L KMnO4/mL

5

5

10

10

時間/S

40

20

10

______

(2) X=______，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是________________。

(3)2號反應中，H2C2O4的反應速率為_____________。

(4)在實驗中發(fā)現高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結果如表：

時間/S

0

5

10

15

20

25

30

溫度/℃

25

26

26

26

26.5

27

27

結合實驗目的與表中數據，你得出的結論是_______________________。

(5)從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是______________的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_________。

a.硫酸鉀 b.水 c.二氧化錳 d.硫酸錳

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