在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致所配制（或所測(cè)定）溶液濃度偏大的是（其他操作均正確）


  1. A.
    配制500mL 1mol/L稀硫酸實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取18.1mol/L濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
  2. B.
    配制1mL 5.1mol/L氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)仰視
  3. C.
    用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定特測(cè)NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)
  4. D.
    用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定特測(cè)鹽酸實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)
C
分析：A、量筒讀數(shù)俯視來量取溶液，依據(jù)是刻度定液面，俯視會(huì)使量取的濃硫酸體積減少；
B、配制溶液的容量瓶定容的依據(jù)是，由刻度定液面，仰視定容加水多了；
C、滴定管的0刻度在上方，利用滴定管取用待測(cè)液，依據(jù)是刻度定液面，開始平視，后來俯視讀數(shù)，取用的體積增大；
D、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定特測(cè)鹽酸，堿式滴定管是讀出消耗液體的體積，依據(jù)是液面定刻度，開始平視，后來俯視讀數(shù)，讀出的體積減少；
解答：A、用量筒量取一定體積的濃硫酸，俯視會(huì)使量取的濃硫酸體積偏大，配制的濃度偏小，故A不符合；
B、配制氯化鈉溶液的容量瓶，定容時(shí)仰視，會(huì)超出刻度線，配制溶液的濃度偏小，故B不符合；
C、滴定管作為量取一定體積待測(cè)液氫氧化鈉溶液的量具，開始平視，后來俯視讀數(shù)，取用的體積增大，消耗酸多，測(cè)定的濃度偏高，故C符合；
D、滴定管作為盛氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液，開始平視，后來俯視讀數(shù)，量取體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故D不符合；
故選 C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查配制一定濃度溶液的操作過程中，讀數(shù)的誤差分析方法，注意量具的用途不同，分析誤差方法不同，
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?大連模擬）下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作合理的是（　　）
①在配銅FeSO4溶液時(shí)常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸
②配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液時(shí)，可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體．
③物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行
④用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約
1
3
處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱
⑤不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaHCO3溶液沖洗
⑥用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH=12.3
⑦用堿式滴定管量取20.00mL 0.100 0mol/L KMnO4溶液
⑧銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．下列實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是
AC
AC

A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，在酒精和濃硫酸的混合液中，放入幾片碎瓷片，加熱混合物，使液體溫度迅速升到170℃
B．驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置，待液體分層后，滴加硝酸銀溶液
C．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
D．苯酚中滴加少量稀溴水，可用來定量檢驗(yàn)苯酚
E．工業(yè)酒精制取無水酒精時(shí)，先加生石灰然后蒸餾，蒸餾必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液溫度
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制備溴苯，并驗(yàn)證該反應(yīng)是取代反應(yīng)．
（1）關(guān)閉F活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三頸瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
．
（2）D試管內(nèi)裝的是
CCl4
CCl4
，其作用是
吸收揮發(fā)出的苯蒸汽和溴
吸收揮發(fā)出的苯蒸汽和溴
．
（3）E試管內(nèi)裝的是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
，E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為
導(dǎo)管口產(chǎn)生大量白霧，生成淡黃色沉淀
導(dǎo)管口產(chǎn)生大量白霧，生成淡黃色沉淀
．
（4）待三口燒瓶中的反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)（此時(shí)氣體明顯減少），打開F活塞，關(guān)閉C活塞，可以看到的現(xiàn)象是
水倒吸至三口燒瓶中
水倒吸至三口燒瓶中
．
（5）上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
a蒸餾； b水洗； c用干燥劑干燥； d 10%NaOH溶液洗滌； e水洗
正確的操作順序是
bdeca（或edbca）
bdeca（或edbca）

Ⅲ．用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中：
（1）若B為Na2CO3粉末，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
．然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象：
溶液由渾濁變澄清
溶液由渾濁變澄清
．
（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．當(dāng)沉淀完全溶解，恰好變澄清時(shí)，關(guān)閉E．然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是
濃氨水
濃氨水
（填名稱），C是
AgNO3
AgNO3
（填化學(xué)式），與乙醛的混合后，該溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
．儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是
 
（填序號(hào)）
①用堿式滴定管量取20.00mL 0.10mol/L KMnO4溶液；
②用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；
③各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH體放在左盤紙上稱量；
④實(shí)驗(yàn)室配制Fe2（SO4）3溶液時(shí)，常加入少量的稀硫酸；
⑤中和滴定中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后可直接往其中注入一定量的待測(cè)溶液；
（2）普通漏斗（見圖1）是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器之一，用途很多．
①請(qǐng)舉兩例說明普通漏斗在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用：
 

②你是否探討過在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中創(chuàng)新地使用普通漏斗？請(qǐng)你積極參與到下面的討論中：
A．圖2是某同學(xué)實(shí)驗(yàn)室制備H2并驗(yàn)證H2有可燃性裝置的一部分，請(qǐng)說出他這樣做的優(yōu)點(diǎn)
 
．
B．某同學(xué)用苯萃取碘水中碘時(shí)，找不到分液漏斗．他先在試管中將混合液充分振蕩后靜置，然后再用普通漏斗和其他常見實(shí)驗(yàn)儀器和用品組裝成一個(gè)簡(jiǎn)易分液器進(jìn)行分液（圖3），以解燃眉之急．試分析該設(shè)計(jì)的不足之處
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆新課標(biāo)高三配套月考（四）化學(xué)試卷（B卷）（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

[2012·漳州質(zhì)檢]（11分）某研究學(xué)習(xí)小組為探究Fe3+離子是否能氧化SO2，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用裝置的氣密性良好）。
 
（1）甲同學(xué)利用以上實(shí)線框內(nèi)裝置制取SO2并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。
②裝置B的作用是              。
③反應(yīng)一段時(shí)間后，甲同學(xué)取裝置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。由此他得出結(jié)論：Fe3+可氧化SO2。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，他用以上虛線框內(nèi)裝置替代裝置A，先使裝置E內(nèi)試劑反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞1，打開活塞2，又反應(yīng)片刻后，取裝置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫紅色褪去。由此他得出結(jié)論：Fe3+已被SO2還原成Fe2+。
①該實(shí)驗(yàn)制H2時(shí)需用濃硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需              。
配制過程中若其它操作無誤，但沒有洗滌燒杯與玻璃棒，則所配制溶液的濃度會(huì)    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
②在該實(shí)驗(yàn)過程中H2所起得作用是                  。
（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的實(shí)驗(yàn)均不嚴(yán)謹(jǐn)，為此他沿用乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置及操作，重新實(shí)驗(yàn)。待裝置F內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間后，取裝置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液，得出與甲同學(xué)相同的結(jié)論。請(qǐng)你分析回答：
①甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴?u>        。（選填序號(hào)）

A．SO2溶解量太小
B．SO2不與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
C．H2SO3與BaCl2不反應(yīng)
D．裝置中的空氣與SO2進(jìn)入水中也可生成H2SO4
②乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴?u>                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省臨沂市蒼山縣高三上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）某�；瘜W(xué)興趣小組為探究SO2氣體的還原性設(shè)計(jì)了如下裝置圖：

    （1）SO2氣體還原Fe3+的離子反應(yīng)方程式為                         ；

    （2）實(shí)驗(yàn)中所需的SO2氣體可以用濃硫酸和銅反應(yīng)來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                          ，在反應(yīng)表現(xiàn)了H2SO4的哪些性質(zhì)            。

    （3）裝置C的作用是                                                  。

    （4）若要從A中得到溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有             （填字母序號(hào)）。

    A．蒸發(fā)皿           B．石棉網(wǎng)           C．漏斗             D．燒杯

    E．玻璃棒           F．坩堝

    （5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

    方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，不變紅，紫色褪去。

    方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

    方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀

    上述方案不合理的一個(gè)方案          （填數(shù)字序號(hào)），原因是                         。

    （6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                            。

 

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