Question

【題目】有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是（　　）
A.兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10﹣11 molL﹣1
B.分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等
D.分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

Answer 1

【答案】A
【解析】A、pH均為3的醋酸和硫酸，溶液中氫離子濃度均為1×10﹣3mol/L，溶液中氫氧根濃度均為c（OH﹣）= =1×10﹣11mol/L，溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，故兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10﹣11molL﹣1，故A符合題意；

B、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，分別加水稀釋100倍后，硫酸溶液的pH值為5，醋酸溶液的pH值小于5，故B不符合題意；

C、根據(jù)電荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣）=1×10﹣3mol/L，硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42﹣）=1×10﹣3mol/L，故c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，故C不符合題意；

D、酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中主要以醋酸分子存在，與足量的鋅反應(yīng)，醋酸提供的氫離子遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸，鋅與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣原大于與硫酸反應(yīng)生成的氫氣，故D不符合題意；

所以答案是：A．
【考點(diǎn)精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．