Question

14．下列各項中，各微粒的濃度關系一定正確的是（　�。�

• A． 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 1.0 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH^-）
• C． 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到PH=6的酸性溶液：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=10^-6 mol•L^-1
• D． 物質的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）2Fe（SO₄）₂、③NH₄HSO₄溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＞①＞③

Answer 1

分析 A．二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液的酸堿性取決于HA^-的水解與電離程度大小；
B．碳酸鈉溶液中，氫氧根離子來自碳酸根離子的水解和水的電離，則c（HCO₃^-）＜c（OH^-）；
C．根據混合液中的電荷守恒判斷；
D．物質的量濃度相等的銨鹽溶液中，銨根離子的濃度與其化學式中銨根離子的系數及銨根離子的水解程度有關，銨根離子的系數越大、水解程度越小，則銨根離子的濃度越大．

解答 解：A．NaHA溶液的酸堿性取決于HA^-的水解與電離程度，當HA^-的水解大于其電離程度時，溶液顯示堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯誤；
B.1.0 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，由于氫氧根離子來自碳酸根離子的水解和水的電離，則c（HCO₃^-）＜c（OH^-），所以正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到pH=6的酸性溶液，該溶液中氫離子濃度為10^-6mol•L^-1，氫氧根離子濃度為10^-8mol•L^-1，根據電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol•L^-1-10^-8mol•L^-1=9.9×10^-7mol•L^-1，故C錯誤；
D．等溫、等物質的量濃度的銨鹽溶液中，①②中銨根離子濃度大于③，②中亞鐵離子抑制銨根離子水解，所以②中銨根離子濃度大于①，所以這3種溶液中銨根離子濃度大小順序：②＞①＞③，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，根據電荷守恒、鹽類的水解及其影響等知識點來分析，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．