17．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．[Ag（NH3）2]OH的溶液中加入鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓
C．Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液：NH4++Fe2++3OH-=Fe （OH）2↓+NH3•H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
B．發(fā)生OH-與酸的反應(yīng)；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉；
D．加入過量NaOH溶液，亞鐵離子、銨根離子均完全反應(yīng)，不符合離子的配比．

解答 解：A．Fe2O3溶于HI溶液中的離子反應(yīng)為2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故A錯(cuò)誤；
B．[Ag（NH3）2]OH的溶液中加入鹽酸的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故B錯(cuò)誤；
C．Na2S2O3溶液吸收Cl2的離子反應(yīng)為4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-，遵循電子、電荷守恒，故C正確；
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液的離子反應(yīng)為2NH4++Fe2++4OH-=Fe （OH）2↓+2NH3•H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代烷烴（C4H10）分子中的一個(gè)氫原子，所得的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒，為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S．
已知：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-126.4KJ．mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5KJ．mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.8KJ．mol-1
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-237.4kJ•mol-1．
（2）CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ•mol-1．
①在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是270℃；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為4．曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為K1═K2＜K3；
②在密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀．當(dāng)改變某一反應(yīng)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是AC（填序號(hào)）．
A．正反應(yīng)速率瞬間增大，后逐漸減小    
B．混合氣體的密度增大
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大    
D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
（3）一種新型CO燃料電池工作原理如圖2所示．
①負(fù)極電極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-=2CO2；
②電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0．l mol•L-1丁溶液的pH為13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞（D）＞r（C）＞r（B）
C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子
D．1.0L 0．lmol-L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0．l mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．米酒密封儲(chǔ)存變香的過程涉及取代反應(yīng)
B．甲烷、氯乙烯和硝基苯都屬于烴類
C．有機(jī)化合物均易燃燒
D．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．在三個(gè)容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定條件發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＜0
B．氫碳比：①＜②
C．在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v（正）＜v（逆）
D．若起始時(shí)，CO2、H2濃度分別為0.5mol•L-1和1.0mol•L-1，則可得P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)問的轉(zhuǎn)化無(wú)法實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe}{→}$FeCl2B．Cu$\stackrel{S}{→}$CuS$\stackrel{HCl}{→}$ CuCl2
C．CO2 $\stackrel{Mg}{→}$C$\stackrel{SiO_{2}}{→}$ COD．NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$NO$\stackrel{NH_{3}}{→}$ N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是（　�。�
A．油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油
B．用溴水鑒別苯和正己烷
C．乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D．合成橡膠與光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
①同一元素的不同核素互稱為同位素   
②兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
③金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程
④因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀迹獨(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)
⑥青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
⑦Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)
⑧化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合．
A．③④⑤⑦B．②⑤⑥⑧C．①③④⑦D．③④⑤

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