(12分)A、B、C、D 四種主族元素原子序數(shù)均在20以內(nèi),A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等,B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3 ,C元素原子的最高正價為+6價,C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,D可與C形成化合物D2C。
(1)D元素的名稱_______;B在周期表中的位置:第_______周期第_______族
(2)A、B形成的化合物以_______共價鍵相結(jié)合(填極性或非極性)
(3)以C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液,組成氫氧燃料電池,放電時則負(fù)極區(qū)溶液的pH_______(填增大、減小、不變)
(4)以D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液,組成氫氧燃料電池,則正極的電極反應(yīng)式為_____________________
(5)A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) ____________________________
(6)C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,則C 的原子組成符號為_______它形成的氫化物的還原性_______氯化氫(填強(qiáng)于或弱于)
(1)鉀 二 ⅤA (各1分,共3分)
(2)極性 (1分)
(3)減小 (1分)
(4)O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- (2分)
(5)S2- > K+ > N3- > H+ (2分)
(6) (2分)
強(qiáng)于 (1分)
【解析】
試題分析:A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等,應(yīng)為H元素,B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B為第二周期第ⅤA族,為N元素;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個,應(yīng)為S元素,C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素可形成化合物D2C,則D為K元素
D為鉀元素,B為N元素,原子序數(shù)為7,原子核外有2個電子層,最外層電子數(shù)位5,則位于第二周期第ⅤA族,
A是H,B是N,兩者都是非金屬元素,但兩者原子核外電子不同原子半徑不同,形成的化學(xué)鍵應(yīng)為極性共價鍵。
C為S,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硫酸,組成氫氧燃料電池,負(fù)極:2H2 -4e- = 4H+;正極:O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O;總:2H2+ O2= 2H2O 。負(fù)極氫離子不斷的增加,PH減小
D為K,最高價氧化物的水化物是氫氧化鉀,堿性條件下
負(fù)極:2H2+4OH- - 4e-=4H2O 正極:O2+4e-+2H2O=4OH-
同主族元素,隨著原子序數(shù)增大,離子半徑逐漸變大;同周期元素,隨著原子序數(shù)增大,離子半徑逐漸變小。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小。
C元素原子的最高正價為+6價,C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,D可與C形成化合物D2C,且C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,所以C為S,同周期元素,氯的非金屬性強(qiáng)于硫,所以氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫。
考點:考查元素周期表、元素周期律、原電池、離子半徑等相關(guān)知識。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津市南開區(qū)高三二模試卷理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(14分)化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用。
(1)蘊(yùn)藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體.被稱之為“未來能源”。在25℃、101 kPa下,1g甲烷完全燃燒生成和液態(tài)水時放熱55.6 kJ。甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 ______:相同條件下,356 g可燃冰(分子式為CH4·9H2O,Mr=178)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出的熱量為_______kJ。
(2)二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體,可作為一種新型能源,具有清潔、高效的優(yōu)良性能。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制各二甲醚,其中的主要過程包括以下四個反應(yīng):
甲醇合成反應(yīng):
(Ⅰ)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g) △H1=-90.1kJ?mol-1
(Ⅱ)CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應(yīng):(Ⅲ)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2 (g) △H3=-41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應(yīng):(Ⅳ)2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ?mol-1
①分析二甲醚合成反應(yīng)(iv)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響___________________________________。
②由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為:__________________。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增加壓強(qiáng)對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響_________________________________。
(3)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點。若電解質(zhì)為堿性,二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為______________________,一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化,可以產(chǎn)生________電子的電量。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津市東麗區(qū)第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測高一年級化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.能電離出H+的物質(zhì)屬于酸
B.鹽類物質(zhì)中一定含有金屬離子
C.過氧化氫與二氧化硫的漂白原理相同
D.膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的不同
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津五區(qū)縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識不正確的是
A.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互為同分異構(gòu)體
C.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
D.向澄清的苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,會看到澄清溶液變渾濁
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津五區(qū)縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
B.推廣基礎(chǔ)甲醇汽油,使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
C.動植物蛋白質(zhì)混合攝入,能增強(qiáng)蛋白質(zhì)的營養(yǎng)作用
D.汽車催化轉(zhuǎn)化器不會降低汽車尾氣污染物向大氣中排放
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津五區(qū)縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某同學(xué)做完銅、鋅稀硫酸原電池的實驗后得出了下列結(jié)論,你認(rèn)為正確的是
A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B.當(dāng)由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成原電池時,銅是負(fù)極
C.該實驗電子沿導(dǎo)線由鋅流向銅,氫離子得到電子而放出氫氣
D.銅鋅原電池工作時,電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津五區(qū)縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組液體混合物,能用分液漏斗分離的是
A.乙酸和水B.液溴和苯
C.苯和水D.乙醇和水
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川綿陽中學(xué)實驗學(xué)校高考沖刺理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 ( )
編號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗?zāi)康?/p> |
A | 室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀 | 證明在相同溫度下的Ksp: Mg(OH)2 >Fe(OH)3 |
D | 分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大 | 證明非金屬性S>C |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe===3Fe2+,能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( )
A.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液
B.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
C.正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液
D.正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
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