Question

（12分）A、B、C、D 四種主族元素原子序數(shù)均在20以內(nèi)，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3 ，C元素原子的最高正價為+6價，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，D可與C形成化合物D2C。

（1）D元素的名稱_______；B在周期表中的位置：第_______周期第_______族

（2）A、B形成的化合物以_______共價鍵相結(jié)合（填極性或非極性）

（3）以C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，放電時則負(fù)極區(qū)溶液的pH_______（填增大、減小、不變）

（4）以D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，則正極的電極反應(yīng)式為_____________________

（5）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示） ____________________________

（6）C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則C 的原子組成符號為_______它形成的氫化物的還原性_______氯化氫（填強(qiáng)于或弱于）

 

Answer 1

（1）鉀 二 ⅤA （各1分，共3分）

（2）極性 （1分）

（3）減小 （1分）

（4）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （2分）

（5）S2- > K+ > N3- > H+ （2分）

（6） （2分）

強(qiáng)于 （1分）

【解析】

試題分析：A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，應(yīng)為H元素，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B為第二周期第ⅤA族，為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，應(yīng)為S元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C，則D為K元素

D為鉀元素，B為N元素，原子序數(shù)為7，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)位5，則位于第二周期第ⅤA族，

A是H，B是N，兩者都是非金屬元素，但兩者原子核外電子不同原子半徑不同，形成的化學(xué)鍵應(yīng)為極性共價鍵。

C為S，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硫酸，組成氫氧燃料電池，負(fù)極：2H2 -4e- = 4H+；正極：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O；總：2H2+ O2= 2H2O 。負(fù)極氫離子不斷的增加，PH減小

D為K，最高價氧化物的水化物是氫氧化鉀，堿性條件下

負(fù)極：2H2+4OH- - 4e-=4H2O 正極：O2+4e-+2H2O=4OH-

同主族元素，隨著原子序數(shù)增大，離子半徑逐漸變大；同周期元素，隨著原子序數(shù)增大，離子半徑逐漸變小。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小。

C元素原子的最高正價為+6價，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，D可與C形成化合物D2C，且C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，所以C為S，同周期元素，氯的非金屬性強(qiáng)于硫，所以氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫。

考點：考查元素周期表、元素周期律、原電池、離子半徑等相關(guān)知識。