【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.合成氨反應(yīng)中,1 mol N24 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有離子的數(shù)目為0.1NA

D.常溫常壓下,18.4 g NO2N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.4NA

【答案】D

【解析】

A. K2Cr2O7變?yōu)?/span>Cr3化合價(jià)從+6價(jià)到+3價(jià),因此1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA,故A錯(cuò)誤;

B. 合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此1 mol N24 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA,故B錯(cuò)誤;

C. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液中物質(zhì)的為0.1mol,磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),因此含有離子的數(shù)目大于0.1NA,故C錯(cuò)誤;

D. 常溫常壓下,用通式法解,都為NxO2x,因此18.4 g NO2N2O4的混合氣體物質(zhì)的量,含有的氮原子總數(shù)為0.4NA,故D正確。

綜上所述,答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g) H<0。下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變B.體系溫度不變

C.3v(NH3)2v(H2)D.N2NH3的濃度的比值不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 12.0g NaHSO4 晶體中,所含離子數(shù)目為 0.3NA

B.足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng),放出 2.24L 混合氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA

C.30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為 2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為 2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。

(1)(As)在元素周期表中的位置為____________________,磷的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為__________,六種元素中電負(fù)性最大的是__________(填元素符號(hào))。

(2)N2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比N(σ): N(π)=__________。NH3的分子構(gòu)型為__________,中心原子的雜化方式為__________。

(3)熱穩(wěn)定性:NH3_____PH3(填“>”“<”),沸點(diǎn):N2H4______P2H4(填“>”“<”)。

(4)已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1P(s,白磷)=P(s,紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1

由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是__________

(5)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解,生成難溶的SbOCl,因此配制SbCl3溶液應(yīng)加入__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(如圖所示),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。

用惰性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中分離出來的原因是_________________________,分離后含鉻元素的粒子是__________,陰極室生成的物質(zhì)為__________(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是

編號(hào)

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④

B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

C. ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va︰Vb=9︰11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】法國(guó)格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池,其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應(yīng):C6H12O66O26CO26H2O(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是(  )

A. 該生物燃料電池不可以在高溫下工作

B. 電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O66H2O24e=6CO224H

C. 消耗1 mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol e,H向負(fù)極移動(dòng)

D. 今后的研究方向是設(shè)法提高葡萄糖生物燃料電池的效率,從而使其在將來可以為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)是具有強(qiáng)還原性的弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。1摩爾亞磷酸最多消耗2摩爾氫氧化鈉。

(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式__________。

(2)Na2HPO3____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 。

(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

(4)某溫度下,0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6,即c(H+)=2.5×10-2 molL-1,該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K1=___________________;(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”,下同);在NaH2PO3溶液中,c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醛()在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH),以下說法中正確的是

A. 甲醛分子間可以形成氫鍵B. 甲醛分子和甲醇分子內(nèi)C原子均采取sp2雜化。

C. 甲醛為極性分子D. 甲醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于甲醛的沸點(diǎn)

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