【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g),已達到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度
④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤
C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨
【答案】B
【解析】
①該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng),容器體積不變,隨反應(yīng)進行壓強降低,當(dāng)壓強不再變化,則各氣體的物質(zhì)的量不變,說明反應(yīng)到達平衡,故①正確;
②反應(yīng)混合物都是氣體,總質(zhì)量不變,容器體積不變,密度自始至終都不變,不能說明到達平衡狀態(tài),故②錯誤;
③隨反應(yīng)進行B的濃度減小,當(dāng)B的物質(zhì)的量濃度不再變化,說明到達平衡,故③正確;
④該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng),隨反應(yīng)進行混合氣體總物質(zhì)的量減小,混合氣體總物質(zhì)的量不再變化,則各氣體的物質(zhì)的量不變,說明反應(yīng)到達平衡,故④正確;
⑤反應(yīng)混合物都是氣體,總質(zhì)量不變,隨反應(yīng)進行混合氣體總物質(zhì)的量減小,所以隨反應(yīng)進行混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化,說明到達平衡,故⑤正確;
⑥v(C)與v(D)的速率關(guān)系自始至終都是1:1,不能說明到達平衡,故⑥錯誤;
⑦反應(yīng)混合物都是氣體,混合氣體總質(zhì)量不發(fā)生變化,不能說明到達平衡,故⑦錯誤;
⑧容器的體積不變,混合氣體總體積不變,不能說明到達平衡,故⑧錯誤;
⑨伴隨反應(yīng)的進行,容器內(nèi)C、D的分子數(shù)之比始終是1∶1,不能說明到達平衡,故⑨錯誤;
故①③④⑤正確,故答案為B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原
反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達。
試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式:_____________________________,其中水為________劑。
(2)氯化銨常用作焊接。如:在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:___CuO+____NH4Cl ____Cu+____CuCl2+____N2↑+____H2O。
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。
②該反應(yīng)中,被氧化的元素是______(填元素名稱),氧化劑是________(填化學(xué)式)。
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體,則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物,存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。
(1)若A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫出C和E反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________________________。
(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì),該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強,則:
①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為_____________________________________。
②X可能為__________________(填代號)。
A.NaHCO3b.Na2CO3 C.Na2SO3 D.Al(OH)3
(3)若A為淡黃色粉末,回答下列問題:
①A與H2O反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________。
②若X為非金屬單質(zhì),通常為黑色粉末,寫出E的化學(xué)式______________。
③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可選擇的試劑為______(填代號)。
A.鹽酸 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Ca(OH)2溶液
(4)若A為氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。
①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。
②檢驗溶液D中還可能存在Fe2+的方法是_________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和、的混合氣體,這些氣體與(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入溶液至恰好完全沉淀,則消耗溶液的體積是( )
A.B.C.D.
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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有(填序號)___________。
a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在一定條件可發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng):①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑,②2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,試回答下列問題:
(1)反應(yīng)①中__元素(填元素名稱)被還原,氧化產(chǎn)物為____;
(2)反應(yīng)②中還原產(chǎn)物為__;該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑之比為___;
(3)標(biāo)況下,當(dāng)反應(yīng)②中生成33.6LSO2氣體時,被氧化的Fe有___mol。
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【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列說法中正確的是( )
A.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是S
B.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol 電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量9.6g
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A 是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機物 A~G 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請回答下列問題:
(1)A 的官能團的名稱是___________; C 的結(jié)構(gòu)簡式是________;
(2)E 是一種具有香味的液體, 由 B+D→E 的反應(yīng)方程式為___________, 該反應(yīng)類型是______________;
(3)G 是一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式是______________;
(4)比賽中,當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時,隨隊醫(yī)生即對準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì) F(沸點 12.27°C)進行應(yīng)急處理.寫出由A 制 F 的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
(5)E 的同分異構(gòu)體能與 NaHCO3溶液反應(yīng),寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后測得c(D)=0.5mol/L,c(A):c(B)=1:2,C的反應(yīng)速率是 0.15 mol/(Lmin)。
(1)B的反應(yīng)速率v(B)=_____X=___
(2)A在5min末的濃度是___
(3)此時容器內(nèi)的壓強與開始時之比為:____。
(4)二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體,是合成硫化染料的重要原料。寫出它的電子式______;
(5)硒的原子序數(shù)為34,硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。
a.硒在元素周期表中的位置是___。Se2Cl2常用作分析試劑,其結(jié)構(gòu)式為___。
b.硒化銦是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是___(填字母)。
A.原子半徑:In>Se B.In的金屬性比Se強
C.In的金屬性比Al弱 D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2
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