為確定氯水的新制溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

①取少量溶液于一試管中，加入鎂粉

有無(wú)色可燃性氣體生成

 

②在一試管中取少量溶液，加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀生成

 

③在一試管中取少量溶液，加入NaBr粉末少許及少量CCl4，振蕩

CCl4層由無(wú)色變?yōu)槌燃t色

 

④將藍(lán)色布條投入該溶液中

布條藍(lán)色褪去

 

根據(jù)以上事實(shí)，完成下列問(wèn)題：

(1)該物質(zhì)溶液中有哪些分子及離子________________________________________________。

(2)向該物質(zhì)溶液中加入紫色石蕊試液，先見(jiàn)石蕊變紅，后紅色又褪去，其原因是________

____________________________________________________________________。

思路解析：加入鎂粉有氫氣產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中有大量的氫離子存在；加入酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中存在著氯離子；能將溴化鈉溶液中的溴置換出來(lái)，說(shuō)明溶液中有氯分子；可使藍(lán)色布條褪色，說(shuō)明溶液中存在著次氯酸。

答案：

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

①取少量溶液于一試管中，加入鎂粉

有無(wú)色可燃性氣體生成

有氫氣產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中存在著大量H+；Mg+2H+Mg2++H2↑

②在一試管中取少量溶液，加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀生成

有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中存在著大量Ag+；Ag++Cl-AgCl↓

③在一試管中取少量溶液，加入NaBr粉末少許及少量CCl4，振蕩

CCl4層由無(wú)色變?yōu)槌燃t色

氯氣將溴化鈉中的溴置換出來(lái)了，說(shuō)明溶液中存在著氯分子；Cl2+2Br-Br2+2Cl-

④將藍(lán)色布條投入該溶液中

布 條 藍(lán) 色褪去

具有漂白性，說(shuō)明溶液中存在著次氯酸

（1）Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-及少量的OH-（水電離的）

（2）溶液呈酸性，所以可以使石蕊顯紅色；溶液中還有次氯酸，接著將溶液漂白了


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制氯化銅無(wú)水物時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵和SiO2），充分?jǐn)嚢韬笫怪芙�，制取流程如下�?br />
已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；常溫時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）．c3（OH-）=1.0×10-38．試回答：
（1）根據(jù)常溫時(shí)Fe（OH）3的Ksp計(jì)算，當(dāng)溶液中的Fe3+完全沉淀（此時(shí)溶液中的Fe3+物質(zhì)的量的濃度=10-5mol/L），溶液的pH=
3
3
．
（2）溶液D制取無(wú)水CuCl2時(shí)，需在HCl氣體中蒸干，原因是
HCl抑制CuCl2水解
HCl抑制CuCl2水解
．
（3）粗CuO溶于過(guò)量鹽酸后，得到的溶液B中加入試劑x將Fe2+氧化為Fe3+，試劑x可以是
BD
BD
（填以下選項(xiàng)序號(hào)）．
A．KMnO4溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O3
若用H2O2溶液，則反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）溶液C加入試劑y，要調(diào)整溶液的pH至3-4，試劑y不能是
A
A
（填以下選項(xiàng)序號(hào)），原因是
將引入新雜質(zhì)NaCl
將引入新雜質(zhì)NaCl
．
A．NaOH溶液    B．Cu（OH）2固體    C．Cu2（OH）2CO3固體    D．CuO固體
（5）將ag粗CuO經(jīng)過(guò)以上一系列操作之后，最終得到bg無(wú)水CuCl2（不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中操作引起的損耗），下列說(shuō)法正確的是
ABD
ABD
．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗CuO中Cu2+數(shù)目小于
aNA
80
        B．粗CuO中CuO物質(zhì)的量小于 
b
135
 mol
C．粗CuO中所含的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
64b
135a
 x100%
D．粗CuO中關(guān)于CuO的量無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：志鴻系列訓(xùn)練必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：058

為確定氯水的新制溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：

根據(jù)以上事實(shí)，完成下列問(wèn)題：

(1)該物質(zhì)溶液中有哪些分子及離子________．

(2)向該物質(zhì)溶液中加入紫色石蕊試液，先見(jiàn)石蕊變紅，后紅色又褪去，其原因是________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

新制氯水中含有多種粒子,某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助完成：

（1）氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色。使其褪色的微粒的化學(xué)式是______         

（2）將氯水在光照上一段時(shí)間，溶液顏色逐漸變淺，其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                  、                         

（3）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

H2CO3   ＋H＋           Ka1（H2CO3）=4.45×10—7

    ＋H＋             Ka2(HCO3－)=5.61×10－11

HclO  H＋＋                Ka(HClO)=2.95×10－8

請(qǐng)依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，請(qǐng)寫(xiě)出將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　                                                               

（4）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實(shí)驗(yàn)一、定性研究：

①   在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，

 有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；

② 過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；

③ 為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。    

經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2。

請(qǐng)回答：

① 反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是______  ___________             ____                           

②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有______ _                                。

實(shí)驗(yàn)二、定量研究：                              

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請(qǐng)回答：

③ 寫(xiě)出儀器（1）與儀器（3）的名稱

（1）           （3）               

④ 為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡(jiǎn)單的方法是                                。

⑤ 如何準(zhǔn)確讀出量筒中氣體的體積

a________      _    

b 上下移動(dòng)量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平

c                                       

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年四川省高三第七次月考化學(xué)卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）新制氯水中含有多種粒子，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助完成：

（1）氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色。使其褪色的微粒的化學(xué)式是______         

（2）將氯水在光照上一段時(shí)間，溶液顏色逐漸變淺，其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                           、                         

（3）平衡常數(shù)（K）表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

H2CO3 HCO3-＋ H＋   Ka1(H2CO3)=4.45×10-7

HCO3- CO32-＋H＋     Ka2(HCO3-)=5.61×10-11

HClOH＋＋ClO-        Ka(HClO)=2.95×10-8

請(qǐng)依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，請(qǐng)寫(xiě)出將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                

（4）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。

 

實(shí)驗(yàn)一、定性研究：

①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)， 有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；

②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；

③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。   

經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2。

請(qǐng)回答：

①反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是______  ___________              ____ 

②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有______ _                                 。

 

實(shí)驗(yàn)二、定量研究：

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請(qǐng)回答：

③寫(xiě)出儀器（1）與儀器（3）的名稱：（1）            （3）               

④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡(jiǎn)單的方法是                                   。

⑤如何準(zhǔn)確讀出量筒中氣體的體積

a．________      _   ________      _   ________      _   ________ 

b．上下移動(dòng)量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平

c．                                      ________      _   ________

 

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