Question

在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A?B（g）+C（s），且達(dá)到化學(xué)平衡．當(dāng)升高溫度時(shí)容器內(nèi)氣體的密度增大．則下列判斷正確的是（　�。�

• A、若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)
• B、若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
• C、若在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• D、壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）對(duì)化學(xué)平衡的影響，根據(jù)平衡移動(dòng)，利用ρ=

m

V

，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度增大時(shí)的情況來(lái)判斷．

解答： 解：A、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，A為非氣態(tài)，根據(jù)ρ=

m

V

，m增大，V不變，所以密度增大，故A正確；
B、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，A為氣態(tài)，根據(jù)ρ=

m

V

，m增大，V不變，所以密度增大，故B正確；
C、在平衡體系中加入少量C，由于C是固體，所以C的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、無(wú)論A的狀態(tài)如何，該反應(yīng)2A（？）B（g）+C（s）是前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，因此改變壓強(qiáng)，平衡必然發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選：AB．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）對(duì)化學(xué)平衡的影響，然后對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．