一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是

A.b電極為該電池的負(fù)極

B.b電極附近溶液的pH減小

C.a(chǎn)電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-+7H2O===6CO2↑+24H+

D.中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.以天然石膏(主要成分CaSO4,雜質(zhì)MgSO4等)為原料可制備硫酸銨和氯化鈣.

(1)寫出“轉(zhuǎn)化”中的化學(xué)方程式2NH4HCO3+CaSO4=(NH42SO4+CaCO3↓+H2O+CO2↑,2NH4HCO3+MgSO4=(NH42SO4+MgCO3↓+H2O+CO2↑,控制反應(yīng)溫度低于45℃的原因是防止碳酸氫銨分解不能沉淀鈣離子和鎂離子.
(2)流程中“過濾”后須洗滌固體,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次洗滌液,加入氯化鋇溶液,若無沉淀生成,證明洗滌洗滌干凈,若有沉淀生成說明未洗滌干凈,流程中“濾渣”的主要是Mg(OH)2.(填化學(xué)式)
(3)用鹽酸酸化的目的是除去過量氫氧化鈣,避免引入制得的氯化鈣中含有雜質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)解決下列問題。

(1)硫酸銅溶液時(shí)白磷引起中毒的一種解毒劑:

P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4,若6molH3PO4生成,則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為

(2)氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO (NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1

③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1

則a為 。

(3)右圖表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為

(4)常溫下,向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5,使溶液中c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9,此時(shí)溶液的pH= .(25℃時(shí),NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5)

(5)SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水,經(jīng)分析該酸由3種元素組成,其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%。請(qǐng)寫出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是

A.使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝都符合綠色化學(xué)的思想

B.氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì),其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在,調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度

C.石油裂解、煤的氣化、橡膠老化、海水制鎂、純堿晶體風(fēng)化、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化

D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱為“細(xì)顆粒物”,PM2.5在空氣中只形成氣溶膠

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在100℃時(shí),將0.40mol二氧化氮?dú)怏w充入2L密閉容器中,每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的得到數(shù)據(jù)如下

時(shí)間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

下列說法中正確的是

A.反應(yīng)開始20s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.00125mol·L-1·s-

B.80s時(shí)混合氣體的顏色與60s時(shí)相同,比40s時(shí)的顏色深

C.80s時(shí)向容器中加入0.32mol氦氣,同時(shí)將容器擴(kuò)大為4L,則平衡將不移動(dòng)

D.若起始投料為0.20molN2O4,相同條件下達(dá)平衡,則各組分含量與原平衡體系對(duì)應(yīng)相等

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.漂白粉露置在空氣中:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

B.用過量氨水吸收二氧化硫:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

C.少量CO2通入苯酚鈉溶液:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D.磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:
(1)制備MnSO4溶液:在燒瓶中(裝置見右圖)加入一定量MnO2和水,攪拌,通入SO2和N2混合氣體,反應(yīng)3h.停止通入SO2,繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾.
①寫出左邊集氣瓶的作用混合SO2和N2
②石灰乳的作用是:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(用化學(xué)方程式表示)
③寫出MnO2和H2SO3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O.
④反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有ac(選擇選項(xiàng)填空).
a.緩慢通入混合氣體    b.快速通入混合氣體    c.控制適當(dāng)?shù)臏囟?nbsp;  d.高溫加熱
(2)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀時(shí)pH=7.7.請(qǐng)補(bǔ)充由(1)時(shí)制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟.
【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】
①邊攪拌邊加入Na2CO3,并控制溶液pH<7.7;
②過濾,水洗2~3次;
③檢驗(yàn)SO42-是否被洗滌干凈.檢驗(yàn)時(shí)是(填“是”或“否”)必須加鹽酸酸化;
④用少量C2H5OH洗滌;
⑤低于100℃干燥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水.
工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得,某學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2

(1)A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
(2)A必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì);B也必須添加溫度控制裝置,應(yīng)該是冰水。ㄟx填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置.
(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2•3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2.根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線,請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟:
①蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③洗滌;④干燥.
(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液.為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣;量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中;
步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;
步驟3:加入淀粉指示劑,用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL.(已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
①滴定過程中,至少須進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是減小實(shí)驗(yàn)誤差,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色.
②原ClO2溶液的濃度為$\frac{135C{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L(用步驟中的字母代數(shù)式表示).

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