18．鋼鐵制品發(fā)生析氫和吸氧腐蝕時(shí)，不同的是（　　）
A．電解質(zhì)溶液B．負(fù)極材料C．正極反應(yīng)D．負(fù)極反應(yīng)

分析 鋼鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上Fe失電子，正極為氧氣得電子；在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極Fe失電子，正極上氫離子得電子．

解答 解：A、鋼鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故A選；
B、鋼鐵制品發(fā)生析氫和吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極材料均為Fe，正極材料為碳，故B不選；
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極為氧氣得電子；發(fā)生析氫腐蝕，正極上氫離子得電子，故C選；
D、鋼鐵制品發(fā)生析氫和吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極都為Fe失電子，故D不選；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋼鐵的析氫和吸氧腐蝕，注意把握析氫和吸氧腐蝕的原理和電極反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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方案一：沉淀分析法
（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾（填操作）、洗滌、烘干、稱量，洗滌沉淀的操作是向過(guò)濾器中的沉淀加蒸餾水至浸沒過(guò)沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次．
方案二：氣體分析法
（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用圖1所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液，但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因是CO2氣體中混有的HCl氣體與NaHCO3溶液作用生成CO2．

方案三：質(zhì)量差分析法
（3）把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用圖2所示裝置，通過(guò)稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度．
該實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g；②取n g樣品裝入廣口瓶中；③檢驗(yàn)裝置的氣密性；④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為w g；⑤關(guān)閉止水夾；⑥打開止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘．
Ⅰ．正確的操作順序是（填序號(hào)）：
③-→②-→⑥-→⑧-→⑤-→①-→⑦-→⑥-→④．
Ⅱ．若去掉裝置A，測(cè)定結(jié)果偏大；若去掉裝置B，測(cè)定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C和${\;}_{6}^{14}$C，它們之間的關(guān)系是（　�。�
A．同系物B．同位素C．同分異構(gòu)體D．同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將乙烯通入溴的CCl4溶液中．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液褪色B．有沉淀物生成C．生成物不屬于烴D．產(chǎn)物沒有雙鍵

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13．下列反應(yīng)能用離子方程式OH-+H+=H2O表示的有（　�。�
A．氨水與稀鹽酸反應(yīng)B．H2SO4與Al（OH）3反應(yīng)
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3．從人類生存環(huán)境和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的角度考慮，最理想的一種燃料是）（　�。�
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10．將8.4g鐵粉和3.2g硫粉混合均勻，加熱到反應(yīng)完全為止，冷卻后加足量鹽酸，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為（　�。�
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7．表中，陳述I、II均正確且兩者間具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述I陳述II
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A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
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