下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，不正確的是高溫（　　）
A．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了循環(huán)利用反應放出的熱量
B．工業(yè)上用熱還原法冶煉鋁：Al2O3+CO═3CO2+2Al
C．在鐵管上鍍銅時，用鐵管做電解池陰極，銅塊做陽極
D．工業(yè)合成氨生產(chǎn)中，適當提高原料氣中氮氣的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率
A、SO2轉(zhuǎn)化為SO3放出熱量，硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器可以實現(xiàn)能量的循環(huán)利用，故A正確；
B、工業(yè)上金屬鋁的冶煉采用電解熔融的氧化鋁的方法來獲得，不能采用還原法，故B錯誤；
C、電鍍裝置中，鍍件作陰極，鍍層金屬做陽極，在鐵管上鍍銅時，用鐵管做電解池陰極，銅塊做陽極，故C正確；
D、工業(yè)合成氨生產(chǎn)中，提高原料氣中氮氣的含量，會導致化學平衡正向移動，可提高H2的轉(zhuǎn)化率，故D正確．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應為：    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H<0

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   △H>0

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，

體系中c(H2)＝0.12mol·L－1。

該溫度下此反應的平衡常數(shù)K ＝                           。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當反應重新建立平衡時，

水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H2O)           。

（2）下表為不同溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)。由表可推知T1      573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 隨時間變化

的關系如下圖所示依據(jù)上圖，下列有關敘

述正確的是（填寫序號）                  。 

A．c點表示n(NH3)和n (H2)相等     

B．c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

C．e點和d點時反應的平衡常數(shù)相同   

D．c點時正反應速率大于逆反應速率

（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需

要補充空氣，其原因用化學平衡移動的理論進行解釋是                                       

                                                             。

（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H＝－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；   △H＝－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：

                                                                  。

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