Question

下列說法正確的是（　�。�

A．0.1mol?L-1Na2HPO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（HPO42-）+c（OH-）

B．25℃時，某溶液中由水電離出的c（H+）=l×10-amol?L-1，若a＞7，則該溶液的pH為a或14-a

C．在一定溫度下，將pH都等于3的醋酸與鹽酸等體積混合，所得溶液pH＞3

D．用惰性電極電解CuSO4溶液至CuSO4完全反應，繼續(xù)電解一段時間后，只要加入Cu（OH）2就能恢復至原濃度

Answer 1

A、溶液中陰離子有OH^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、PO₄^3-，根據溶液中電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（HPO₄^2-）+c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+3c（PO₄^3-），故A錯誤；
B、由水電離出的c（H⁺）=l×10^-amol?L^-1，該溶液若為酸性溶液，則溶液中c（OH^-）=l×10^-amol?L^-1，故溶液中c（H⁺）=

10-14

10-a

mol/L=l×10^-14+amol/L，故pH=-logl×10^-14+a=14-a，該溶液若為堿性溶液，則溶液pH=-logl×10^-a=a，故B正確；
C、醋酸是弱電解質，等體積混合后繼續(xù)電離出氫離子，所得溶液pH＜3，故C錯誤；
D、電解CuSO₄完全反應，溶液減少相當于CuO，繼續(xù)電解，水放電，加入Cu（OH）₂，相當于1：1加入CuO、H₂O，但電解的水的物質的量不一定等于生成的Cu的物質的量，故D錯誤；
故選D．