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【題目】下列反應過程中的能量變化與圖一致的是

A.2H2O 2H2↑ + O2↑

B.在加熱條件下氫氣還原氧化銅

C.膽礬受熱分解

D.鋁熱反應

【答案】D

【解析】

由圖可知，反應物能量大于生成物能量，因此該反應為放熱反應，常見的放熱反應有：所有的燃燒反應，金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、鋁熱反應、多數的化合反應等，其△H＜0。常見的吸熱反應：Ba（OH）28H2O與NH4Cl晶體混合反應、水解反應、大多數的分解反應、以C、CO、H2作為還原劑的反應等，以此解答該題。

A、電解時，電能轉化為化學能，為吸熱反應，故A不選；

B、在加熱條件下氫氣還原氧化銅為吸熱反應，故B不選；

C、膽礬受熱分解為吸熱反應，故C不選；

D、鋁熱反應為放熱反應，符合圖像，故D選。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（13分）用輝銅礦（主要成分為 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等雜質）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

（1）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達到目的的是____（填字母）。

A．延長浸取時間

B．將輝銅礦粉碎

C．充分攪拌

D．適當增加硫酸濃度

（2）濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式：_______。

（3）研究發(fā)現，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是___________。

（4）“除鐵”的方法是通過調節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，則加入的試劑A可以是_______（填化學式）；“趕氨”時，最適宜的操作方法是________。

（5)“沉錳”（除Mn2＋）過程中有關反應的離子方程式為_______。

（6）濾液Ⅱ經蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是___________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，由這些元素組成的常見物質的轉化關系如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質，在鋁熱反應中常做引發(fā)劑；e、f為常見氣體單質。下列有關說法正確的是（ ）

A. 簡單離子的半徑：Y>Z>X

B. 簡單氫化物的沸點：Y>X

C. 最高價氧化物對應水化物的堿性：Z> Y

D. Y、Z的氧化物所含化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法錯誤的是

A.食物中的營養(yǎng)物質主要包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水

B.燃燒相同體積的管道煤氣（主要成分CO和H2）和天然氣，管道煤氣消耗氧氣體積大

C.油脂沒有固定的熔沸點，是食物中產生能量最高的營養(yǎng)物質

D.金屬鈉和碳酸鈉溶液都可以用來區(qū)分乙醇、乙酸和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數為______．

(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)．

a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．氫鍵

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2﹣的結構可用示意圖表示為______ ,科學家推測膽礬結構示意圖可簡單表示如圖：膽礬的化學式用配合物的形式表示為_____________________．

(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體反應的化學方程式為_____________。

(2)拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。理論上，每生成1 mol NH3___________熱量(填“吸收”或“放出”)__________kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？________________。

(3)一定條件下發(fā)生反應：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) + 6H2O(g)，某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如下圖甲所示，圖中b點對應的速率關系是v(正) _____ v(逆) ; d點對應的速率關系是v(正) ___________ v(逆)。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，若反應起始時N2、H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，則NH3達到平衡時濃度的范圍為_______；若平衡時N2、H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為______。

(5)已知一定條件下發(fā)生：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) （正反應放熱），在反應過程中，正反應速率的變化如圖所示，請根據速率的變化回答采取的措施（改變的條件）

t1________________________；t2________________________；

t3________________________；t4________________________。

(6)①某電池采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質溶液，電池總反應為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此電池中_______作正極，負極的電極反應為_________________。

②甲烷燃料電池示意圖如上圖乙，其負極反應方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在其他條件不變時，改變某一條件對aA(g)＋bB(g)cC(g)化學平衡的影響，得到如圖所示圖像(α表示平衡轉化率)，回答下列問題：

（1）在反應Ⅰ中，若p1>p2，則此正反應為___(填“吸熱”或“放熱”)反應，也是一個氣體分子數____(填“減小”或“增大”)的反應，由此判斷，此反應自發(fā)進行必須滿足的條件是___。

（2）在反應Ⅱ中，T1______T2(填“>”“<”或“＝”)，該正反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）在反應Ⅲ中，若T1>T2，則該正反應能否自發(fā)進行？_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是（　�。�

A. 碳酸的酸性強于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X的結構（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）。下列是X發(fā)生反應的轉化關系圖及E的信息．

E的組成或結構信息:

①分子中含18O及苯環(huán)結構

②磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1:1:2:2

③與NaHCO3溶液反應產生CO2

回答下列問題：

（1）E中含氧官能團的名稱為_____________。

（2）B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是______________。

（3）X的結構簡式是________________________。

（4）已知E的同系物H的相對原子質量比E多14。H的同分異構體中，滿足下列條件的共有______種（不考慮立體異構）。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色發(fā)應；②能發(fā)生水解反應；③能發(fā)生銀鏡反應。

其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1︰1︰2︰2︰2的為____________（寫結構簡式）。

（5）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術縫合線等材料．

由B經過下列途徑可合成F（部分反應條件略）：

N→R的反應類型是________；R→T的化學方程式是________________________。

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