配制250 mL　0.1000 mol·L－1　HCl溶液時，下列操作會使配得的溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度偏大的是(　　)．

A．

移液后未洗滌燒杯

B．

在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線

C．

在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線

D．

定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

答案：C
解析：

定容時仰視刻度線，實際液面高于刻度線，即溶液體積偏大，HCl的物質(zhì)的量濃度偏小．俯視刻度線，結(jié)果相反．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：河北省孟村回民中學(xué)2011－2012學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

下面是用碳酸鈉固體配制250 mL　0.05 mol/L碳酸鈉溶液的操作，請按要求填空：

(1)所需碳酸鈉的質(zhì)量為________．

(2)把稱量好的藥品放在小燒杯中，用蒸餾水進行溶解，用玻璃棒不斷攪拌的目的是________．

(3)將上述溶液沿________注入________中，并用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要________中，并搖勻．若不洗滌，所配的溶液的濃度將________(填偏高、偏低、無影響)

(4)加水至距刻度線________處，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相切．若加水超過刻度線，應(yīng)如何處理________

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科目：高中化學(xué) 來源：陜西省師大附中2012屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：038

Ba2+是一種重金屬離子，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度．

(1)現(xiàn)需配制250 mL　0.100 mol·L－1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要________．

(2)需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為________g

(3)另取廢水50.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL．有關(guān)的離子方程式為：

①Cr2O72－＋6I－＋14H+2Cr3+＋3I2＋7H2O

②I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

試計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源：吉林省長春市十一高中2011－2012學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：058

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．

　　實驗一　配制一定物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液

取冰醋酸配制250 mL　0.2000 mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________．

　　實驗二　探究濃度對醋酸電離程度的影響

將0.2000 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

回答下列問題：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是________．

(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度________．(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省唐山一中2012屆高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試化學(xué)試題 題型：013

下列實驗數(shù)據(jù)記錄或?qū)嶒灧椒ㄕ_的是

[　　]

A．

用天平稱取4.0 g　NaOH固體，用100 mL量筒配制1.00 mol/L的NaOH溶液100 mL

B．

用25 mL的滴定管(內(nèi)裝有標準NaOH溶液)滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液15 mL

C．

用pH試紙測得新制氯水的pH為4

D．

用250 mL容量瓶配制250 mL　0.2 mol/L的NaOH溶液

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