Question

鈦呈銀白色，因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬．
請(qǐng)回答下列問題：
①基態(tài)鈦原子的核外價(jià)電子的電子排布式為

 

；
②TiCl₄常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl₄屬于

 

晶體（填“原子”、“分子”或“離子”）．
③在濃的TiCl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl₃?6H₂O的綠色晶體，該晶體中兩種配位體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,配合物的成鍵情況,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)構(gòu)造原理，由原子序數(shù)即可寫出基態(tài)原子的電子排布式，進(jìn)而可寫出價(jià)電子排布式；
（2）根據(jù)題目中提供的物理性質(zhì)來判斷晶體類型；
（3）配位數(shù)為6、組成為TiCl₃?6H₂O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，根據(jù)晶體中水分子和Cl離子個(gè)數(shù)分析．

解答： 解：（1）鈦為22號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d²4s²，則基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d²4s²，
故答案為：3d²4s²； 
（2）因TiCl₄在常溫下是無色液體，說明熔點(diǎn)低，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，說明鈦離子為弱堿陽離子，由此可判斷 TiCl₄是由共價(jià)鍵結(jié)合的分子，晶體類型屬于分子晶體，
故答案為：分子；
（3）配位數(shù)為6、組成為TiCl₃?6H₂O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，而晶體中只含有3個(gè)Cl^-，所以配體數(shù)目多的是H₂O，H₂O和Cl^-比值為5：1，所以該配離子的化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]²⁺，
故答案為：[TiCl（H₂O）₅]²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子排布式的書寫、配合物的組成及性質(zhì)、晶體類型的判斷及晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)．這些都是高考的熱點(diǎn)，是物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的核心，應(yīng)熟練掌握．本題易錯(cuò)點(diǎn)是沒注意題目要求，如價(jià)電子排布式寫成了基態(tài)原子的電子排布式．