Question

【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.當(dāng)pH＝9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(HCO3－)>c(CO32－)

B.將0.2 mol CO2通入1 L 0.3 mol·L－1 NH3·H2O溶液中充分反應(yīng)，則有：c(HCO3－)＋3c(H2CO3)－c(CO32－)>0

C.向pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH4＋和HCO3－濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3－)的數(shù)量級(jí)為10－7

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．結(jié)合圖象可知，溶液的pH=9時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c（HCO3－）＞c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－），故A錯(cuò)誤；

B．將0.2 mol CO2通入1 L 0.3 mol·L－1 NH3·H2O溶液中充分反應(yīng)，溶液相當(dāng)于(NH4)2CO3 、NH4HCO3等物質(zhì)的量濃度的混合液，溶液呈堿性，c(OH－)-c（H＋）>0，溶液中存在電荷守恒：2c(CO32－)+c(HCO3－)＋c(OH－)=c（NH4＋）+c（H＋），物料守恒：3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)+3c(CO32－)=2c（NH4＋）+2c（NH3·H2O），得c(HCO3－)＋3c(H2CO3)－c(CO32－)=2c（NH3·H2O）+2c(OH－)-2c（H＋）則有：c(HCO3－)＋3c(H2CO3)－c(CO32－)>0，故B正確；

C．根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，NH3·H2O濃度逐漸增大，則NH4＋的濃度逐漸減小，而HCO3－濃度先增大后減小，故C錯(cuò)誤；

D．HCO3－的水解平衡常數(shù)Kh（HCO3－）= ，當(dāng)pH=6.5時(shí)，c（HCO3－）=c（H2CO3），c（OH－）== =10-7.5= ×10-8，Kh（HCO3－）= ×10-8，其數(shù)量級(jí)為10-8，故D錯(cuò)誤。

故選B。