Question

（15分）大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無(wú)毒殺菌劑過(guò)氧化鈣的主要流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑A的名稱(chēng)是                  ；
（2）操作I的目的是                                     ；
（3）本實(shí)驗(yàn)需要多次使用玻璃棒，則本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒的作用有                              ；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②中生成CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式：                                          ；
（5）制得的CaO₂中一般含有CaO該化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定制得的樣品中CaO₂的含量：稱(chēng)量0.6g樣品于錐形瓶中，然后加入過(guò)量的濃度為2.00mol?L^-1的鹽酸20.00mL，再用濃度為2.00mol?L^-1的氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的溶液，消耗氫氧化鈉溶液11.00mL．該樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

Answer 1

（1）硝酸或鹽酸； （2）調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺完全沉淀；（3）攪拌和引流；
（4）CaC1₂ + H₂O₂ + 2NH₃ + 8H₂O ═ CaO₂·8H₂O↓ + 2NH₄Cl ；（5）72%。

試題分析：CaCO₃能與稀HCl或稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，而硫酸與CaCO₃反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鈣微溶于水，使反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行。而Fe₂O₃能與酸反應(yīng)得到可溶性的鐵鹽，因此試劑A是硝酸或鹽酸；（2）向其中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺完全沉淀；然后過(guò)濾除去。（3）本實(shí)驗(yàn)需要多次使用玻璃棒，則本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒的作用有促進(jìn)固體溶解的攪拌和為了分離難溶性固體與可溶性溶液的分離混合物的引流作用；（4）反應(yīng)②中由CaCO₃與H₂O₂ 和氨水反應(yīng)生成CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式是：CaC1₂ + H₂O₂ + 2NH₃ + 8H₂O ═ CaO₂·8H₂O↓ + 2NH₄Cl ；（5）n(HCl)= 2.00mol/L×0.02L=0.04mol。n(NaOH)=n(HCl)(過(guò)量)= 2.00mol/L×0.011L-0.022mol。因此樣品產(chǎn)生的OH^-的物質(zhì)的量為0.018mol.。設(shè)樣品中含有CaO₂、CaO的物質(zhì)的量分別x、y。則2x+2y=0.018mol；72x+56y=0.6g。解得x=0.006mol；y=0.003mol。所以該樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[(0.006mol×72g/mol)÷0.6]×100%=72%。