【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖所示裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答下列問題:
A. B.
(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_______。
(2)用裝置收集氨氣時(shí),氨氣的進(jìn)氣口是______(填“”或“”),理由是__________。
(3)打開裝置中的止水夾,繼續(xù)通入氨氣,若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是_________、______________。
【答案】 a 氨氣的密度比空氣小,用向下排空氣法收集 極易溶于水 水反應(yīng)生成堿
【解析】
(1)氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣;
(2)根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)選擇,氨氣是比空氣輕的極易溶于水的氣體;
(3)根據(jù)氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)原理回答,滴有酚酞的溶液變紅,溶液顯示堿性。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氨氣和氯化鈣、水,其化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O;
(2)由于氨氣密度比空氣的小,a進(jìn)氣口是向下排空氣;
(3)氨氣極易溶于水,可以完成噴泉實(shí)驗(yàn),氨水是弱堿,能夠電離出氫氧根離子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把2.3 g鈉投入足量水中,充分反應(yīng)后所得溶液用水稀釋至100 mL。求:
(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣多少升_______;
(2)所得的溶液物質(zhì)的量濃度_______?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OHClO+Cl+H2O
B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:Al+2OH+H2↑
C. 室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一,磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業(yè)上用氯化銨焙燒錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:
已知:①錳礦粉的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相關(guān)金屬Mn+離子c(Mn+)=0.1molL -1形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | Ca2+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 3.8 | 6.3 | 9.6 | 10.6 | 8.8 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 5.2 | 8.3 | 11.6 | 12.6 | 10.8 |
回答下列問題:
(1)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)浸出液“凈化除雜”過程如下:①加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+;②__將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓;③加?/span>NH4F將__離子沉淀除去。寫出反應(yīng)①的離子方程式為___;
(3)碳化結(jié)晶時(shí),反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)碳化結(jié)晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是__。流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)除了氯化銨之外還有__。
(5)測定碳酸錳產(chǎn)品的純度。
稱取0.5000g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中,加25.00mL磷酸,加熱,碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-,冷卻至室溫。加水稀釋至100mL,滴加2~3滴指示劑,然后用濃度為0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(反應(yīng)為:[Mn(PO4)2]3- +Fe2+=Mn2+ +Fe3++2PO43-)。重復(fù)操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | |
1 | 0.10 | 20.20 |
2 | 1.32 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.95 |
則產(chǎn)品的純度=__,若滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡,則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度__(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是:CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃時(shí):
①C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1=111kJ·mol 1
②H2(g)+O2(g)== H2O(g) ΔH2=242kJ·mol 1
③C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3=394kJ·mol 1
下列說法不正確的是
A. 25℃時(shí),CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH=41kJ·mol1
B. 增大壓強(qiáng),反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K減小
C. 反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí),每生成1molCO的同時(shí)生成0.5molO2
D. 反應(yīng)②斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁及鋁的化合物有著極為廣泛的用途。
(1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,在熔融狀態(tài)下用石墨做陰極和陽極進(jìn)行電解:
2Al2O34Al+3O2↑,則電解時(shí)不斷消耗的電極是_____(填“陽極”或“陰極”)
(2)鋁片、石墨、空氣和海水構(gòu)成的原電池可用于航標(biāo)供電,該原電池正極的電極反應(yīng)是_____。
(3)泡沫滅火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
(4)在配制AlCl3溶液時(shí),防止溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,溶液中應(yīng)加入_____。
(5)Mg(OH)2固體能除去鎂鹽溶液中Al3+,原因是_____。(用離子方程式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的一瓶未知白色固體粉末進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
請回答下列問題:
(1)白色沉淀為______________________(填化學(xué)式,下同),產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。
(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。
(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式:_______________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組欲利用MnO2和濃鹽酸及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是
A.I中缺少加熱裝置
B.Ⅱ為凈化Cl2的裝置,其盛放的是NaOH溶液
C.Ⅲ為收集Cl2的裝置
D.Ⅳ中處理多余的Cl2時(shí),Cl2既作氧化劑,又作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol,在V2O5存在時(shí),該反應(yīng)機(jī)理為:V2O5+SO2→2VO2+SO3(快); 4VO2+O2→2V2O5(慢),下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.VO2是該反應(yīng)的催化劑
C.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/molD.升高溫度,該反應(yīng)的△H增大
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