Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、液氨可用作致冷劑
• B、向Fe（ OH ） ₃ 膠體中滴入過量的NaHSO₄溶液，能使膠體發(fā)生凝聚而沉淀
• C、熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物中一定存在離子鍵
• D、28g 乙烯和氮氣的混合氣體中含有N_A個原子（戈代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

Answer 1

考點：離子鍵的形成,物質分子中的原子個數(shù)計算,膠體的重要性質,氨的用途

專題：溶液和膠體專題,化學鍵與晶體結構

分析：A．液氨氣化會吸收大量熱；
B．Fe（ OH ）₃ 膠體能溶于強酸性溶液；
C．離子化合物在熔融時能電離；
D．乙烯和氮氣的摩爾質量相同，其物質的量為1mol，但是分子中原子數(shù)不同．

解答： 解：A．液氨氣化會吸收大量熱，能降低溫度，所以液氨可用作致冷劑，故A正確；
B．Fe（ OH ）₃ 膠體能溶于強酸性溶液，則向Fe（ OH ）₃ 膠體中滴入過量的NaHSO₄溶液，會生成硫酸鐵溶液，不會形成沉淀，故B錯誤；
C．離子化合物在熔融時能電離，則熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物中一定存在離子鍵，故C正確；
D．28g 乙烯和氮氣的混合氣體，乙烯和氮氣的摩爾質量相同，則其物質的量為1mol，但是分子中原子數(shù)不同，所以不能確定原子的個數(shù)，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查了氨氣的物理性質、膠體的性質、離子鍵、物質的量的計算等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．