Question

已知短周期元素的離子_aA⁺、_cC^2-、_bB³⁺、_dD^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、25℃時，_bB³⁺、_dD^-在

  Kw

  c(H+)

  =0.1mol/L的溶液中一定能大量共存
• B、在AD溶液中存在：D^-+H₂O?HD+OH^-，故其溶液呈堿性
• C、離子半徑：_cC^2-＞_dD^-＞_bB³⁺＞_aA⁺
• D、電解AD水溶液的化學方程式為：2AD+2H₂O

  電解  .

  2AOH+H₂↑+D₂↑

Answer 1

分析：短周期元素的離子：_aA⁺、_bB³⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核外電子數(shù)相等，所以有：a-3=b-1=c+2=d+1，C、D為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故C為O元素，D為F元素，A、B為金屬應(yīng)處于第三周期，A為Na元素，B為Al元素，結(jié)合元素化合物性質(zhì)及元素周期律解答．

解答：解：短周期元素的離子：_aA⁺、_bB³⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核外電子數(shù)相等，所以有：a-3=b-1=c+2=d+1，C、D為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故C為O元素，D為F元素，A、B為金屬應(yīng)處于第三周期，A為Na元素，B為Al元素，
A．在

Kw

c(H+)

=0.1mol/L的溶液中，為強堿性溶液，F(xiàn)^-可以大量存在，但Al³⁺與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．HF為弱酸，NaF溶液中存在：F^-+H₂O?HF+OH^-，故其溶液呈堿性，故B正確；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故C錯誤，
D．電解NaF水溶液實質(zhì)是電解水，化學方程式為：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑，故D錯誤，
故選：B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，涉及離子共存、鹽類水解、半徑比較、電解池等，難度中等，注意根據(jù)短周期元素形成簡單離子特點確定元素是解題關(guān)鍵．