已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

         (2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

則Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

A.-317.3kJ/mol           B.-379.3kJ/mol           

C.-332.8 kJ/mol          D.317.3 kJ/mol


【答案】A

【解析】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算。由蓋斯定律，兩式相減整理得：Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag   ΔH=－317.3 kJ·mol－1


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于下列各組物質(zhì)的敘述，正確的是

① H2N—CH2—COOH和H3C—CH2—NO2  ② CH3COOH和HCOOCH3

③ CH3CH2CHO 和 CH3COCH3              ④ CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3

⑤2—甲基丙烷和丁烷      ⑥CH3CH=CHCH2CH3和CH3CH2CH2CH=CH2

⑦CH3(CH2)4CH3 和 CH3CH(CH3)CH2CH3

A．①②③④⑤⑥⑦都是同分異構(gòu)體      B．⑥是官能團(tuán)異構(gòu)類(lèi)型

C．⑦是碳鏈異構(gòu)類(lèi)型               D．①②③④是官能團(tuán)異構(gòu)類(lèi)型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。

Ⅳ.將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。

Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。

已知：NH4HCO3在熱水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用_____________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，     會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_____________。

（4）Ⅳ中，通過(guò)檢驗(yàn)SO42-來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO42-的操作是_____________。

（5）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。現(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3, 得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是_________ kg。     （摩爾質(zhì)量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)處理不可行的是     （    ）

 


①．將             與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2

②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱——檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛

③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

④．為驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象

A．只有①③                         B．只有①②④      

C．只有②③④                        D．都不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl5,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60 mol，其分解率α1等于　　　　；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2      α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=____________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4__________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2 (SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。

已知：

（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）                    。

（2）若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ熱量，寫(xiě)出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：                                  。

（3）煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為            L，制得98%的硫酸質(zhì)量為                t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是     kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

    下列結(jié)論正確的是

    A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

    B.①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

    C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol

    D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。

（1）由磷灰石［主要成分Ca5（PO4）3F］在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g） ΔH

①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)___________________________________。

②已知相同條件下：

4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）====6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g） ΔH1

2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）====P4（g）+6CaO（s）+10CO（g） ΔH2

SiO2（s）+CaO（s）====CaSiO3（s） ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝_____________________________。

（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見(jiàn)下圖）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________________。三聚磷酸鈉（俗稱(chēng)“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為_(kāi)__________________________。

（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。

①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為_(kāi)_______________________。

②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

(a)__________Ni2++__________+____________________Ni+________+_______

（b）6+2H+====2P+4+3H2↑

請(qǐng)?jiān)?u>答題卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式（a）。

③利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。

方法上的不同點(diǎn)：_______________；原理上的相同點(diǎn)：_______________；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。

（1）請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = ________________．

（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_(kāi)_______________．

（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．

①     提出合理假設(shè) ．

假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_____________．

②     設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．

步驟2：

步驟3：

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