Question

【題目】在2L密閉容器中進行反應：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學計量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)的量的變化如表所示：

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
時間
起始/mol	0.7		1
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知：2min內(nèi)v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1 ， v（Z）：v（Y）=1：2．
（1）2min內(nèi)Z的反應速率v（Z）= ．
（2）試確定以下物質(zhì)的相關量：起始時n（Y）= ， n（Q）= ．
（3）方程式中m= ， n= ， p= ， q= ．
（4）對于該反應，能增大正反應速率的措施是 A．增大容器體積 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高溫度．

Answer 1

【答案】
（1）0.05mol?L﹣1?min﹣1
（2）2.3mol；3mol
（3）1；4；2；3
（4）C、D
【解析】解：（1）2min內(nèi)Z的反應速率v（Z）= = molL﹣1min﹣1=0.05 molL﹣1min﹣1 ， 所以答案是：0.05 molL﹣1min﹣1；（2）v（Z）：v（Y）=1：2，則v（Y）=2v（Z）=2×0.05 molL﹣1min﹣1=0.1 molL﹣1min﹣1 ， 參加反應的△n（Y）=v（Y）△tV=0.1mol/（L．min）×2L×2min=0.4mol，則反應初始n（Y）=2.7mol﹣0.4mol=2.3mol，2min內(nèi)v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1 ， 參加反應的△n（Q）=v（Q）△tV=0.075mol/（L．min）×2L×2min=0.3mol，則反應初始n（Q）=2.7mol+0.3mol=3mol；所以答案是：2.3 mol；3 mol；（3）v（X）= mol/（L．min）=0.025mol/（L．min），同一可逆反應中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以m：n：p：q=0.025mol/（L．min）：0.1 molL﹣1min﹣1：0.05 molL﹣1min﹣1：0.075molL﹣1min﹣1=1：4：2：3，所以答案是：1；4；2；3；（4）增大反應物濃度、升高溫度、增大壓強、加入催化劑等方法都能正反應速率，所以符合條件的只有CD，所以答案是：C D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．