Question

下列說(shuō)法中不正確的是(      )

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C．吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生

D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出還是吸收能量

Answer 1

C

解析試題分析：A．反應(yīng)物分子發(fā)生反應(yīng)有一個(gè)活化的過(guò)程，即吸收能量的過(guò)程，而能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。正確。B.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程。在這個(gè)過(guò)程中斷裂舊化學(xué)鍵要吸收能量，形成新化學(xué)鍵要放出能量。所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。正確。C．任何反應(yīng)發(fā)生都需要有活化的過(guò)程，一些吸熱反應(yīng)即使不加熱也可以發(fā)生。如NH₄Cl與BaCl₂·8H₂O混合就可以發(fā)生，但是該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。錯(cuò)誤。D．若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。所以二者總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出還是吸收能量。正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化的知識(shí)。