試回答下列問(wèn)題：
⑴指出下列實(shí)驗(yàn)用品或儀器(已洗滌干凈)使用時(shí)的第一步操作：
①石蕊試紙(檢驗(yàn)氣體性質(zhì))                                                       
②容量瓶                                                                       
(2)下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作以及結(jié)論合理的是____________。

A．用托盤天平稱量5.85 g氯化鈉晶體
B．僅用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液
C．用堿式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液
D．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉
E. 量筒內(nèi)液體體積讀數(shù)為10.0 mL時(shí)，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積也是10.0 mL
F. 100 mL容量瓶?jī)?nèi)液面正好達(dá)到刻度線時(shí)，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積也必為100 mL
(3)欲量取15.00 mL Na2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是_________________。
(4)在硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行___________次。

⑴①將石蕊試紙潤(rùn)濕   ②檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(2)B D E  (3)堿式滴定管  (4) 4

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某100mL溶液中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化．
②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中所含陽(yáng)離子是（寫離子符號(hào)，后同）
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
，陰離子是
NO3-、Cl-、SO42-
NO3-、Cl-、SO42-
；
（2）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
，
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是
16 g
16 g
；
（4）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入
560
560
 mL O2（氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況），能使溶液充滿該容器．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?金華模擬）馬格尼特法冶煉鎂的工藝流程如圖．爐料中除有煅燒白云石和硅鐵外，還加入煅燒過(guò)的鋁土礦，加Al2O3的主要目的是降低渣的熔點(diǎn)，便于液態(tài)排渣．已知白云石的成分為CaCO3?MgCO3，硅鐵是指含有55%硅左右的合金，作還原劑，最后得到低品位的硅鐵含硅量少的合金，簡(jiǎn)易流程圖如下：
試回答下列問(wèn)題
（1）反應(yīng)①白云石煅燒得CaO?MgO的化學(xué)方程式為：
CaCO3?MgCO3
 高溫 
.
 
CaO?MgO+2CO2↑
CaCO3?MgCO3
 高溫 
.
 
CaO?MgO+2CO2↑

（2）反應(yīng)②還原爐中發(fā)生反應(yīng)生成鎂和爐渣的化學(xué)方程式為：
2（CaO?MgO）+Si+0.3Al2O3
 高溫 
.
 
2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3
2（CaO?MgO）+Si+0.3Al2O3
 高溫 
.
 
2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3

（3）滬渣是一種工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，可作為生產(chǎn)
水泥
水泥
的原料．
（4）馬格尼特法冶煉鎂，一臺(tái)4500千瓦的爐子可日產(chǎn)約7.2噸鎂，一天至少約消耗含硅60%的硅鐵
7.0
7.0
噸（假設(shè)硅全部反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某100mL溶液中僅含下表中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化
②若向溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變
③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中所含陽(yáng)離子是（寫離子符號(hào)，后同）
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
，陰離子是
NO3-、Cl-、SO42-
NO3-、Cl-、SO42-
．
（2）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是
16g
16g
．
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入
560
560
mLO2（氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況），能使溶液充滿該容器．此時(shí)容器內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.045或
1
22.4
0.045或
1
22.4
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]
海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2.1×1015t，目前世界上的60%的鎂來(lái)自海水．工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程（如圖所示），其步驟為：①將海水中大量存在的貝殼煅燒成石灰；②將石灰制成石灰乳；③將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg（OH）2沉淀；④在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；⑤將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2；⑥電解熔融的MgCl2可得到鎂．
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試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出海水提鎂的過(guò)程中①⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；        ⑥
 
．
（2）工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為：
 
；
（3）步驟④中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來(lái)完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有
 
、
 
、
 
、
 
、鐵架臺(tái)等；
（4）步驟⑤中的“一定條件”指的是
 
目的是
 

（5）上述制鎂的流程中，可以在降低成本，減少污染方面做出一些工作，請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)
 
；
（6）有同學(xué)認(rèn)為上述過(guò)程中，可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

馬格尼特法冶煉鎂的工藝流程如下圖。爐料中除有煅燒白云石和硅鐵外，還加入煅燒過(guò)的鋁土礦，加Al2O3的主要目的是降低渣的熔點(diǎn)，便于液態(tài)排渣。

已知白云石的成分為CaCO3·MgCO3,硅鐵是指含有55%硅左右的鐵[可表示為Si(Fe)]，作還原劑,最后得到低品位的硅鐵[可表示為Fe(Si)]，簡(jiǎn)易流程圖如下

試回答下列問(wèn)題

（1）反應(yīng)①，白云石煅燒得CaO·MgO的化學(xué)方程式為：                      。

（2）反應(yīng)②，還原爐中發(fā)生反應(yīng)生成鎂和爐渣的化學(xué)方程式為：       。

（3）該成分的滬渣是一種工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，可作為生產(chǎn)              原料。

（4）馬格尼特法冶煉鎂，一臺(tái)4500千瓦的爐子可日產(chǎn)約7.2噸鎂，一天至少約消耗含硅60%的硅鐵        噸。

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同步練習(xí)冊(cè)答案