Question

【題目】25℃時，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A. a點所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L

B. b點所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)

C. 對應溶液的導電性：b > c

D. a、b、c、d中，d點所示溶液中水的電離程度最大

Answer 1

【答案】D

【解析】A、a點所示溶液中：c (H2R) + c (HR－)+ c (R2－)= mol·L－1，故A錯誤；B、b點所示溶液相當于Na2R，R2― 部分水解生成HR― ,HR― 再水解生成H2R，故c (Na+) >c(R2-)>c(HR-)> c (H2R)，B錯誤；C、溶液的導電性強弱與溶液中陰陽離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關系，c點溶液中離子濃度大，對應溶液的導電性：b < c，故C錯誤；D、a、b抑制水電離，c點PH=7，不影響水電離，d點促進水電離，故D正確；故選D。